高三化学第12讲：化学反应速率（学生版）

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1、第12^祀修反走速卑©大脑体操)(上课教师填充)00作业完成情:处C©知识梳理)一、化学反应速率1.化学反应速率(V)(1)定义：(2)表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(3)计算公式：v=Ac/At(u：平均速率，Ac：浓度变化，At：时间)单位：mol/(L•s)2.在同一反应中，用不同的物质來表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)=p

2、C(g)+qD(g)的：v(A):v(B):v(C):v(D)=3.—般來说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。二、影响化学反应速率的因素：1.决定因素(内因)：2.条件因素(外因)：浓度(固体和纯液体除外)，压强(方程式中必须要有气体)，温度(提高了反应物分子的能量)，催化剂(降低了活化能)，浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增人来增人反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。1.浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。※注意：（1）参

3、加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度儿乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入本体系气体，反应速率增大；充入惰性气体一反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体一反应速率减小教学重•难点）1.化学的速率的概念，反应速率的表示方法。2.外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。特色讲解）例1.下列说法不正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式屮对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位

4、和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值例2.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2II202=2H20+02to若HO溶液的浓度2.Omol・L_l降到1.0mol•「需10s,那么H2O2浓度由1.Omol•L~l降到0.5mol•「所需的反应时间为（）A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断例3.反应2S02+02—2S0b经过•一段时间后SO?的浓度增加了0.4mol・L在这段时间内用02表示的反应速率为0.01mol・L1•s则这段时间为A.10sB.20sC.30sD.40s例4.低温脱硝技术可用于处理

5、废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH：,(g)+N0(g)+NO2(g)=2N2(g)+3比0(g)A*0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是A.r(NH：0=0.2mol•L1•min1B.MNO2)二0.2mol•L1•min1C.r(H20)=0..005mol•L1•s1D.r(N2)=0.005m.ol•L1•s1V2O5、例5.2S0,g)+02(g)A2S0：1(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂也Os不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大0.该反应是放热反

6、应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在纭方2时刻,SOs(g)的浓度分别是0、6,则时间间隔*〜广2内,SO3(g)生成的平均速率为例6.对反应：A+Bl=^AB来说，常温下按以下情况进行反应:①20niL溶液中含九、B各0.01mol(2)50mL溶液中含A、B各0.05mol①0.1mol・「的A、B溶液各10mL②0.5mol・「的A、B溶液各50mL四种溶液反应速率的大小关系是()A.②＞①〉④〉③B.@＞(3)＞@＞①C.①〉②＞®)〉③D.①〉②〉③〉④当堂练习)1.甲、乙两个容器内都在进行A-B的反应，甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2mol

7、A,则两容器中的反应速率（）A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定2.20°C时，将0.1mol•LfNazSO溶液10niL和0.01mol•L_1H2S04溶液10mL混合,2min后溶液屮明显出现浑浊，已知温度每升高10C,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50°C时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A.40sB.15sC.48sD.20s1.对于反应：A+B=C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A.增加A的物质的量B.升髙体系的温度C.增加体系的压强D.减少c的物质的量2.反应4NIL（气）+502（气）壬=4N0（气