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《2013新课标版高考化学题库考点19 化学实验基础》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点19化学实验基础一、选择题1.(2013·安徽高考·8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 ( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【解题指南】解答本题时应注意:(1)发生装置:固液混合不加热制气体
2、;(2)收集装置:向上排空气法收集气体;(3)尾气处理:防倒吸装置。【解析】选B。选项具体分析结论A错误浓氨水与CaO反应不需加热,氨气极易溶于水需防倒吸,但氨气密度小于空气,不能用向上排空气法收集B浓硫酸与Na2SO3反应不需要加热,SO2的密度大于空气能用向上排空气法收集,SO2易溶于水且与NaOH反应需防倒吸正确C稀硝酸与Cu在常温下生成NO的反应速率较慢,一般需要加热;但题目中要求收集的是NO2,与题意不符,且尾气处理NO2时不能用水,应用NaOH溶液错误DCl2密度比空气大,能用向上排空气法收集;但浓盐酸与MnO2反应需加热,
3、该装置缺少加热装置错误2.(2013·福建高考·10)下列有关实验的做法不正确的是 ( )A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验N时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学实验的基本操作和一些典型物质的性质、鉴别方法。【解析】选D。选项具体分析结论A分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出正确B碳酸氢钠受热会分解,碳酸钠受
4、热不分解,可以使用加热的方法鉴别这两种物质正确C准确配制一定物质的量浓度的溶液应使用容量瓶,将液体转移到容量瓶中应使用玻璃棒引流正确D因为NH3属于碱性气体,因此检验N时,加入NaOH溶液,微热,应该用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体错误3.(2013·山东高考·11)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 ( )选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol
5、·L-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)掌握蒸发、过滤、分液和一定物质的量浓度溶液配制实验所需的仪器。(2)了解常见实验操作的方法。【解析】选D。硫酸铜浓缩结晶需要加热蒸发,还要有酒精灯,A项错误;用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3,需先加酸溶解,然后过滤,其中过滤操作中还需要有漏斗,B项错误;配制NaCl溶液还需要托盘天平、药匙,C项错误;将含有少量NaI的NaBr溶液置于分液漏斗中,加入过量溴水和四氯化碳充分振荡,上层为NaBr溶液,
6、下层为含有Br2、I2的CCl4溶液,分离出上层液体即可,D项正确。4.(2013·新课标全国卷Ⅰ·13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【解题指南】分离物质常用的方法有:萃取、分液、重结晶、蒸馏等,都有其适用范围和对应原理。还要注意题目要求是分离方法和对应原理都正确。【解析】选D。分离溶
7、于水的碘用萃取方法,但不能用乙醇做萃取剂,因乙醇和水混溶,A项错误。分离互不相溶的液体混合物用分液法,乙酸乙酯和乙醇是相溶的,不能用分液法分离,B项错误。除去KNO3固体中混杂的NaCl,用重结晶的方法,原理是硝酸钾的溶解度随温度的变化较大,题中所述原理有误,C项错误。除去丁醇中的乙醚,利用沸点不同用蒸馏法进行分离,D项正确。[来源:学科网ZXXK]5.(2013·天津高考·4)下列实验误差分析错误的是 ( )A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡
8、,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)确定实验结果的计算公式。(2)确定实验操作对公式中项目的影响。(3)确
