专题292017高考模拟卷（二）-2017年高考化学高频考点穿透卷

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1、2017高考化学模拟卷（二）1.化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的基础。下列有关化学实验的描述不正确的是A.在蒸馆操作屮，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水B.重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液C.稀硝酸酸化的硝酸锁溶液可用丁-检验溶液中是否含有硫酸根D.实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质2.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液

2、AB制备纯净的氯气浓盐酸M11O2饱和食盐水•命1FC检验溶液X屮含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除一去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液3.用Na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lmolNa218O2中所含的中子数为42NaB.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物屮含有的氧原子数为0.4NaC.2mol-L-1的FeCl3溶液溶液中含有的F“+数目小于2NAD.lmol环己烷小含有的共价键数为12Na4.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4HhO2的竣酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（

3、不考虑立体异构）A.4种B.6种C.8种D.10种5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01mol-L-1s溶液的pH为2,t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.阴离子的还原性：Z

4、池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知：电池的“理论比能量"指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是()A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.在Mg■空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜C.M-空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e=4OHD.比较Mg、Al、Zn三种金屈-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高4.25°C吋，下列关系式正确的是A.pH=2的CHsCO

5、OH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)B.盐酸与FcC13的-混合溶液pH=2,稀释10倍后：pH<3C.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Ck③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+):③〉①〉②D.pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4')+c(OH)=1x10'3mol/L5.碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCOs的方法有多种。请依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制収：(原理NaCl+H2O+C

6、O2+NH3=NaHCOsJ+NH4CI)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在III中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，III小出现固体。继续向III小通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离III小所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4CI晶体析出。（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接；b接（填接口编号）。（2）I中盛放稀盐酸的仪器名称是,IV中应选用的液体为⑶第二步中让（填序号）装置先发生反应。（4

7、）第四步中所加固体粉末为o所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHC03（约占5%~8%）,请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NHH。简要写出操作和现象方法二：把CO?通人饱和NazCOs溶液制取NaHCOso装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）:⑸请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用o（6）当C中有大量白色固体析11!时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：収样液与澄清的Ca（OH）2溶液

8、混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是_•o②方案2：取样液与BaCb溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCOs,其离子方程式是o3.工业上可用甲烷和氧气按9：1的体