吉林省实验中学2018届高三上学期第五次月考（一模）理科综合化学试题

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1、7.《本草纲目》小的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指A.KOHB.KA1(SO4)2C.KHCO3D.K2CO38.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2必个电子，则阳极一定产生22.4LC12(已折换算成标准状况下的体积)B.2L0.05molL-1乙醇溶液中含有H原子数冃为0.17VAC.4.0gH?O与D2O的混合物中所含中子数为2NaD.常温下，1mol的NaHCO3固体中HCO亍的个数必定小于N»9.下列关于化学反应的描述正确的是A.NaH

2、SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba"+2OH「+2H++S0r=BaS04l+2H2OB.向Fc2(SO4)3溶液中通入足ftNa2S溶液：2Fc3++S2^=2Fc2++S

3、C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2C1O"+Fe(OH)2=FeO42_+2CF+2H+D.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O4-2C1O"=CO32_+2HC1O310.己知：①CH3OH(g)+yO2(g)—CO2(g)+2H2O(g)kJ-rnol-1②CO(g)+*O2(g)^=CC)2(g)A//2=—bkJmol1③出他)+

4、

5、o2(g)^H2O(g)—ckJmol④H2(g)+如2仗)^比0⑴H4=—t/kJmor1下列叙述正确的是A.由上述热化学方程式可H3

6、”的接线柱C.M电极反应式：96比()05)”+7刃出0—24处一=6”(202匸+24〃11+A.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2(标况下)12.如表实验屮，对应的现象以及结论都正确II两者具有因果关系的是选项实验现彖结论A向装有石灰石的简易启普发4器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液川苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸〉碳酸>苯酚B将氯水加入到NaBi•溶液中，所得混合溶液加入到KI和CC14混合溶液中,振荡、静置先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：Cl>Br>1C向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCh溶液中

7、，A1C13溶液中出现白色浑浊碱性：NaOH>NH3H2O>A1(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液屮滴入少量AgNO3溶液岀现黑色沉淀说明/CSp(Ag2SO4)>Ksp(Ag?S)样品―标准状况下VmL气体足量稀硫酸AjfeAJeo°滤渣3.2g足g-Na0H「滤液A（不含E）討滤渣充牛固体3.2g13.部分氧化的Fe・Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3>CuO）共5.76g,经如下处理:下列说法不正确的是A.滤液A中的阳离子为FJSH1B.样品中铁兀素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448mL硼镁泥MgSO4・7H2OCaSO4硫酸硼镁泥N斗CIO26.（1

8、6分）以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO（占40%）,还有CaO、MnO、Fe2O3>FeO、AI2O3、SiO?等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4-7H2O的流程如下：滤渣若用98%的浓硫酸（p=1.84gmL_1）来配制，量取_（填字母）。（1）实验屮需用3molL-1的硫酸500mL,浓硫酸时，需使用的量筒的规格为A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL(2)加入的NaClO可与反应，方程式为Mn2++CIO"+H2O=MnO2l+2H*+CF,欲使2moLM『+被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为g;还有一种离子也

9、会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为o⑶滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、A1(OH)3夕卜，还含有、。(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液屮是否还存在Fc",简述检验方法：(5)已知MgSO,CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100g水):温度/°c40506070MgSOq30.933.435.636.9CaSOq0.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSCU和CaSO4混