天津市红桥区2018届高三一模理综化学试题含答案

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1、2017-2018学年度理综化学红桥一模1.下列说法不正确的是A.金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B.洁厕灵（主耍成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C.锅炉中沉积的CaSOi可用NazCO,溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D.利用乙醇的还原性以及Cr：CmO产的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车2.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系屮金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是••A.五种元素的原子半径最大

2、的为Z原子B.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用3.二拜甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二拜甲戊酸的说法正确的是A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为CsIhsO.,B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D.标准状况下lmol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH24.下列实验的现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溶有SO?的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X—定是C12B向NaClO和NaOH的混

3、合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被C10■氧化成02C等体积PH=3的IIA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的比多酸性:IIA>HBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：Cu>Fe5.C02是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最人，如何利用Oh是摆在科技工作者面前的重耍课题。如图所示电解装置可将C02转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是A.a为电池的正极B.电解过程中F移向阳极C.反应前后溶液的pH保持不变D.阴极反应式：2C02+121f+12e_=C2H

4、4+4H206.常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，t吋刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是A.常温下，PbL的心为2X10"B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动，P『的浓度减小C.温度不变，t吋刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，Pbl2的K沖增大D.常温下，K/PbS）二8X10羽,向Pbl2的悬浊液中加入N&S溶液，反应Pbl2(s)+S2_(aq)=PbS(s)+2I(aq)的化学平衡常数为5X10187.T.“铝热反应”的化学方程式为2Al+FeO・G程Aia+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有

5、这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、AL0.3.Fe、Fe?。,熔点、沸点数据如下：物质A1AI2O3FeFe?。：？熔点/°c660205415351462沸点厂C246729802750（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是o（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，当观察到时，说明熔融物中含有金属铝。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂屮的__（填字母）。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化

6、钠溶液II.己知固体N&2S03受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g・「=请回答:(4)气体Y分子的电子式,白色沉淀的化学式o(5)该流程屮Na2SOs受热分解的化学方程式o(6)另取固体X试样和NazSOs混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。6.化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香坯A制备II的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：N*（）HwmE!■■■■■■■■■■■■■■■■CH—CH«X）HC^H^oJcHCH0.习网赵0尸己知：①有机物B苯环上只

7、有两种不同环境的氢原子；②两个疑基连在同一碳上不稳定，易脱水形成辣基或醛基;@RCH()+CH,CH()-^^RCH^HCHO+H2OOHOHory④OH。(1)有机物B的名称为o（2）由D生成E的反应类型为,E中官能团的名称为o（3）由G生成II所需的“一定条件”为。（4）写出B与WOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：。（5）F酸化后可得K,X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1,写出2种符合条件的X的结构简式：（6）设计由CH：CI和