人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量(复习)》学案

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1、第二章化学反应与能量(复习)学习目标：理解化学能与热能的相互转化。了解原电池的构成条件。理解原电池的原理。了解化学反应速率的概念及其表示方法，并掌握一些有关反应速率的简单计算。理解温度、浓度、催化剂等外界条件对反应速率的影响。学习重点：原电池的原理、外界条件对反应速率的影响。学习难点：原电池的原理、理解化学反应的限度一一化学平衡状态)1.【课堂小测】某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池吋，锌为负极，则该金属可能为：A•铝()2.B・铜C・锡D•硅下图各装置中，容器中都装有稀硫酸，则其中不能构成

2、原电池的是:Cr()3•有a、产生；将a与c用导线连接起来，浸入稀硫酸中,()4•人造地球卫星用到的一种高能电池-2e==Zn0+HZn+20H2f,Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH银锌蓄电池，其电池的电极反应式为A.负极，并被氧化B.C.负极，并被还原D.O据此判断氧化银是：正极，并被还原正极，并被氧化b、c三种金属,a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b上有气泡a上有气泡产生。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是：A・abcB・bcaC・cabD・cba【知识点梳理】化学能与热能化学键和化

3、学反应中能量变化(1)•从化学键角度而言，化学反应实质上的过程(2).从能量的角度来看,—断开化学键要,形成化学键要,所以说正是化学反应中能量变化的主要原因。(3)•—个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。2.化学能与热能(1)・从能量形式上来看,化学反应的能量变化通常表现为的变化。(2)・化学反应伴有能量的变化,若E反E生(填大于或小于)，则反应为放热反应•若E反E生(填大于或小于)，则反应为吸热反应「'(E反「反应物具有的总能薑;E生成物具有的总能量)(3)・请举出4种常见的放热

4、反应:（4）・请列举3种吸热反应：；；0二、化学能与电能1.原电池的概念、原理及其构成条件（1）原电池是将转变为的装置（2）原电池构成的3个条件：①②③（3）原电池的正负极及电极反应金属或非金属，发生金属或非金属，发生CuSO：帛液①正极：电子（填流入或流出）的电极，通常为反应（填氧化或还原）。②负极：电子（填流入或流出）的电极，通常为反应（填氧化或还原）。（4）电极反应式右图为一原电池装置，由图可知，_为负极，_为正极;负极发生的电极反应为：正极发生的电极反应为：原电池的总化学方程式为02.常见的化学电

5、池有三类，分别是:3.原电池的应用（1）根据原电池的正负极可以判断金属的活泼性。若两种活泼性不同的金属组成原电池的正负极，则金属的活泼性为：负极金属正极金属（填“>”或“<”）。（2）原电池的正负极的判断：①根据原电池的构成条件之一：活泼金属作极；②根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极作极。③根据氧化还原反应确立：发生氧化反应（做还原剂）的一极作极。（3）利用原电池原理可加快某些反应的速率。（4）利用原电池原理可防止金属的腐蚀三、化学反应速率1.化学反应速率的表示方法（1）化学反应速

6、率通常用单位时间内来表示。符号为,单位为O（2）化学反应速率的计算公式：v=。