云南省宣威市第四中学2017-2018学年度下学期期中考试高一化学

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1、云南省宣威市第四中学2017-2018学年丿高一化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考学校：姓名:班级：考号：分卷I一、单选题（共30小题，每小题2.0分，共60分）1•用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）B.25°C,1.01xPa,64gSO2中含有的原子数为A.含有Na个原子的氢气注标准状况下的体积约为22.4LC.40gNaOH溶解祥1L水中，则其100mL溶液中含Na数为0.1Na103Na—ID.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5Na2•对核素（X）的质量数的说法正确的是（）A.等于X的中子数与Z之

2、和B.一定有A>ZC.等于X的相对原子质量D.等于X元素的相对原子质量3•将乙烯通入漠水中，下列叙述不正确的是（）A.漠水的颜色慢慢褪去A.上层有油状液体生成B.下层有油状液体生成C.反应产物是1,2-二漠乙烷4•下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（A.6和8B.8和11C.12和9D.11和175•人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动tA.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.用金银制作具有保存价值的物品C.常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D.水玻璃可用作木材防火剂12•下列反应的离子

3、方程式书写正确的是（）A.用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H===2Fe+3H2OB.铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2t===AI3t+HgC.硫酸铜溶液和氢氧化顿溶液混合：BaMSO===BaSO41+2+D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H===Ca+2Hj13.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反是（）A.只有②③B.只有①④C.只有①②④D.①②③④14.多数合金与组成成分相比较，合金的（）A.性能差B.密度大C.熔点高，硬度小D.熔点低，硬度大13.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是（）

4、A.无水硫酸铜是一种白色粉末B.硫酸铜俗称蓝矶、胆矶■—1C.蓝矶的摩尔质量为250gmolD.实验室常用无水硫酸铜检验水的存在16•用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（A.16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NaB.44gCO2与28gCO所含有的分子数都为NaC.46gNO2和N2CU的混合物含有的分子数为NaD.Na个氮分子与Na个氧分子的质量比为7:817.已知反应：Fe20s+3CO2Fe+3CO2,下列物质转化过程元素化合价变化趋势相同的是（）A.—02B.〜O2C.2—>D.O2—>18•设Na代表阿伏加德罗常数。下

5、列说法中不正确的是（）A.1mol戊烷中含有4Na个C—C共价键C.常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数为Na-1-D.500mL1molL•MgC"溶液中含有Cl数目为0.5Na25•乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（）A.与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂B.与金属钠反应时，键①断裂C.在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂D.在CH3CH2OH+HBr—-CHsCH2Br+H2O中，键②断裂26•下列关于反应KCIO3+6HCI===KCI+3CI2f+2H2O的说法不正确A.KCIOs是氧化剂B.H2

6、0既不是氧化产物也不是还原产物C.HCI是还原剂D.KCI既是还原产物也是氧化产物27•氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子偏移D.反应后生成新物质28.a>b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的j是（）A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键29•下列物质中只含有共价键的是（）A.NaCLHCI、

7、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCI、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D>Na2O2>H2O2、H2O、O334•向澄清的石灰水中逐渐通入二氧化碳气体，冋答下列问题：(1)开始通入二氧化碳气体时，观察到的现象是离子方程式是O(2)继续通入过量的二氧化碳气体时，观察到的现象是离子方程式是O35•某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应FeCI3?6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均己略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是。(2)装置E中的现象是。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充子的有关反

8、应化学方程式：。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如①步骤I中通入CI2的作