山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点9镁测标题2

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1、考点9镁一、选择题(每题6分，共60分)1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢屮的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(t)01234(A.2mol・L1H2SO1溶液B.18mol・L_1H2SO4溶液C.6mo1・I?KOH溶液D.3mol・L'HNO3溶液3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间

2、关系如右图。反应中镁和铝的A.物质的量之比为3：2B.质量之比为3：2C.摩尔质量之比为2：3D.反应速率之比为2：34.(2014•江苏单科化学卷,T4)下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.右图表示在某溶液屮滴加Ba(0H)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(0H)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A.MgSO,B.KAKS0J2C.ALCSOj；,D.NaA1026.(20

3、14•上海单科化学卷，T22,双选)已知：2Na[Al(OH)4]+CO2^2A1(0H)31+Na2C03+H20,向含2molNaOH、1molBa(0H)2>2molNa[Al(OH)J的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO?的量和生成沉淀的量的关系止确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2345n(沉淀)(mol)12335.在A12（SO4）3、K2SO4和明矶的混和溶液中,如果C（SO.r）等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液吋，生成的沉淀恰好溶解，则原混合液中K一的物质的浓度为A.0.2mol/LB.0

4、.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L6.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作中最恰当的组合是①加盐酸溶液②加氢氧化钠溶液③过滤④通入过量二氧化碳生成氢氧化铝⑤加盐酸生成氢氧化铝⑥加过量烧碱生成氢氧化铝A.①⑤⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③7.将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A.c(cr)>c(A1.'+)>C(Na+)>C(IF)>C(OIF)B.C(C1")>C(Na+)>C(A13+)>C(IF)>C(OIF)C.C(C

5、1")>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH~)>C(『)D.C(Na+)>C(C1")>C(A1'+)>C(OH")>C(H+)8.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量/?2与所加X的物质的量巾的关系如图所示。符合图示情况的是ABCDXNaOHA1CLHC1NaAlO，YA1CLNaOHNaAllI1C1二.非选择题（11题24分，12题16分，共40分）11、（2011全国大纲）如下图，A、B、C、D、E是单质，G.II、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G輕B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接

6、；②T是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I心2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:⑴①中反应的化学方程式为:⑵化合物I的电子式为:,它的空间构型是（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:,反应后溶液与过量化合物T反应的离子方程式为:（5）E在I屮燃烧观察到的现象是:12.【2013年高考上海卷第四题】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有—

7、种不同运动状态的电子。（2）稼（Ga）与铝同族。写出镣的氯化物和氨水反应的化学方程式：（3）硅与铝同周期。Si02是硅酸盐玻璃（N^CaSiQG的主要成分，NazCaSieO”也可写成Na20・CaO・6Si0”盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应化学方程式。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi：A可推知钙长石的化学式为（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al.+4BaO鯉〉3Bat+BaO・AI2O3,常温下Al的金属性比Ba的金属

8、性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取丽的主要原因是Oa.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于盼0分解c.高温时BaO-Al20