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1、课时训练8化学平衡的移动题组蜩I一、化学平衡移动1•下列化学平衡一定发生移动的是()A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大解析:对于有气体参加的气体体积不变的化学反应，若改变压强，各组分的浓度，正、逆反应速率,体系的压强均发生变化,但平衡并不发生移动，所以A、B、D三项错误。答案:C2•对于任何一个平衡体系,采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂解析:化学反应都有能量变化，其△砂0,所以升高温度
2、，化学平衡一定移动。而加入固体物质、使用催化剂不能使化学平衡移动，对气体体积不变的反应改变压强，平衡不移动，故正确答案为Bo答案:B二、影响化学平衡移动的因素3.0.1molf1FeCl3溶液与0.01moll"KSCN溶液等体积混合，发生如下反应FcC13+3KSCN—Fc(SCN)3+3KC1,所得溶液显红色,改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A.向溶液中加入少量KC1晶体B.向溶液中加入一定量KC1溶液C.向溶液中加少量AgNO3固体D.向溶液屮滴加几滴1molL-'FeCb溶液解析:FeCl3+3KSCN^^Fe(SCN
3、)3+3KCl反应的实质为Fe3++3SCN_;^Fe(SCN)3,因此C「的浓度对上述化学平衡无影响,A、C两项不符合题意;滴加几滴1mol・L"FeCl3溶液，则c(F尹)增大，题述平衡向右移动，溶液颜色变深,D项不符合题意;向溶液中加入一定量KC1溶液,相当于将溶液稀释,Fc*、SCNFc(SCN)3的浓度均降低，使平衡向左移动,故溶液的颜色变浅,B项符合题意。答案:B4.对于反应2NO2(g)^^N2O4(g)增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是()A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深A.混合气体颜色比原來浅B.
4、混合气体的平均相对分子质量变小解析:对于2NO2(g):^iTM2O4(g),增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动,A项错误;加压瞬间,混合乞体的颜色变深，之后平衡正向移动，混合气体的颜色变浅，但比原平衡状态混合气体的颜色深,B项正确,C项错误;混合气体的平均分子量,错误!未找到引用源。，混合气体的质量不变,平衡正向移动，混合气体的物质的量减少，所以错误味找到引用源。增大,D项错误。答案:B4.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)=2Z(g),下列叙述不正确的是()A.达到平衡时vje(Y)円逆(Z)B.平衡后，
5、若再充入YX的转化率增大C.平衡后，若压缩体积增人压强,Z的体积分数增人D.平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氨气，平衡不移动解析:A项卩正(Y)=v逻亿),说明单位时间内Y的反应量等于Z的反应量,反应处于平衡状态。B项,再充入Y时,Y的浓度增大,有利于X的转化,X的转化率增大。C项,压缩体积增大压强,平衡不移动,Z的体积分数不变。D项，恒温恒压下，充入He,平衡不移动。答案:C5.对于可逆反应2SO2+O2—2SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是()A.U(正)增大M逆)减小Be(正)、讯逆)不同程度增大C.v(正
6、)减小,*(逆)增大DH正)、v(逆)同等程度增大答案:B6.在密闭容器屮进行下列反应CO2(g)+C⑸—2C0(g)AH>0,达到平衡后，若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化？(1)增加C,平衡,c(CO)o(2)减小密闭容器容积，保持温度不变,则平衡,c(C02)o⑶通入保持密闭容器容积和温度不变,则平衡,c(CO2)o(4)保持密闭容器容积不变，升高温度,则平衡,c(CO)o解析：(1)C为固体，增加C,其浓度并不变，平衡不发生移动。(2)减小容器容积，相当于增大压强,反应向气体体积减小的方向移动，但c(C02)增大
7、。(3)通入的2不参加反应，并且密闭容器容积和温度不变，各物质的浓度均不变，平衡不发生移动。(4)其他条件相同时，升高温度,平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大三、化学平衡图像8•—定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()温度（巧的影响压强（p）的影响A//<0A.CO2(g)+2NH3(g)—CO(NH2)2(s)+H2O(g)B.CO2(g)+H2(g)—CO(g)4-H2O(g)A//>0C.CH3CH2OH（g）;^:CH2—
8、CH2（g）+H2O（g）H>0D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）^2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）A/7<0解析:本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡所用的时间短的反应
