《原子结构与元素性质》学案1（苏教版选修3）

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1、《专题2原子结构与元素性质》课程标准解读1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。例．1911年，英国物理学家通过实验，提出了原子结构有核模型。1913年，丹麦物理学家研究了氢原子光谱后，根据的观点提出了新的原子结构模型：。2．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云的含义。例．右图为氢原子的电子云，图中小黑点表示的意义是（）A．1个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．表示电子在核外空间出现机会的多少3．知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。例．原子核外电子分层排布满足如下规律：①能量最低原

2、理：电子先排布在能量较低的轨道上，即由层向层排布。②每层≤个。③最外层≤个（K层时≤个），如果最外层为个（K层为个）就达到了饱和，是一种稳定结构。④次外层≤个，倒数第三层≤个。例．画出1～18号元素的原子结构示意图123456789101112131415161718例．如果某电子层为第n层，当它作为原子的最外电子层时，容纳的电子数与第n-1层相等，当它作为原子的次外层时，容纳的电子数比第n+1层多10个电子，此电子层是（）A．K层B．L层C．M层D．N层4．知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的涵义。5．知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能

3、量高低顺序和表示形式。6．知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。例．习惯上人们用英文字母n表示电子层。原子中由里向外的电子层数可取等正整数，对应电子层的符号分别为等。例．人们用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的原子轨道，s轨道是形对称的，所以只有个轨道；p轨道呈形，在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括、、3个轨道；d轨道有5个伸展方向（个轨道）；f轨道有7个伸展方向（个轨道）。为了表明原子核外电子所在的轨道，人们将表示的n和表示的s、p、d、f结合起来表示轨道。高考学习网－中国

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5、我们负责传递知识！例．电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用和表示这两种不同的自旋状态。例．各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的电子数1234n——例．各原子轨道的能量高低：①相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s③电子层和形状相同的原子轨道的能量：2px2py2pz例．下列说法中，正确的是（）A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动B．电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同D．电子

6、云图像中黑点的疏密是指电子数的多少例．填写下表。电子层原子轨道数最多容纳的电子数6s5d4f7．知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）例．原子核外电子排布所遵循的原则：（1）能量最低原理：。（2）泡利不相容原理：。（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时：①；②；③。例．原子核外电子排布的轨道能量顺序：。8．了解电子排布式的含义，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。例．指出下列数字和符号所表示的意义：（1）1s2第一电子层的s轨道上有2个电子（2）2px1第二电子层向

7、x轴伸展方向的p轨道上有1个电子（3）1s1（4）3py2（5）4f14例．下列微粒的核外电子排布是否正确?若不正确，请说明理由并改正。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！例．填写下表。元素轨道表示式核外电子排布式原子结构示意图原子实表示式外围电子式11Na24Cr29Cu34Se例．某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式，此元素的原子中被电子占据的轨道有几个?有多少个能级（能量不同的轨道）?，，。例．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A．OB．PC．MnD．Fe3＋例．有五种元素A、B、C、D、

9、E，A2＋的电子层结构为1s22s22p63s23p63d5，B原子的M层上有两个未成对电子，C原子的L电子层的p轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的p轨道半充满。推测A～E各元素的名称。A、B、C、D、E、例．A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少5个和4个。则A、B各是什么元素?A是B是；或A是B是。9．知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根据元素原子外围电子排布的特征对元素周期表分区的情况。例．随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现由到的周期性变化。例

10、．根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区