人教版高中化学必修2教案全册

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1、第一节元素周期表第二课时知识与技能：元素的性质与原子结构的关系过程与方法：理论与实验相结合教学重点：同主族元素性质的相似性及递变性教学难点：元素性质与原子结构关系的理解导入：元素周期表中每一纵列最外层电子数相同，这样排列有什么意义？二、元素的性质与原了结构1、碱金属元素科学探究钾、钠与氧气、水反应对比实验结论：碱金属元素原子结构与性质的关系（1）原子结构相同点：最外层都只有1个电子不同的：随核电荷数增加，原子半径增大（2）性质特点相似性：原子容易失去最外层一个电子，化学性质活泼,表现极强的金属性及还原性递变性：由上到下，金属性逐渐增强元素金属性强弱判断方法：（1）单质与水（或酸）反应置换氢的

2、难易程度，越易置换，金属性越强（3）最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强（3）某些金属之间的置换，金属性强置换金属性弱例如.....单质物理性质规律2、卤素元素学与问P7-9结论：卤素元素原子结构与性质关系（1）原子结构：相同点：最外层都有7个电子不同的：随核电荷数增加，原子半径增大（2）性质特点相似性：原子最外层都容易得到1个电子，化学性质活泼，表现极强的非金属性及氧化性差异性：由上到下，非金属性逐渐减弱元索非金属性强弱判断方法：（1）单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强（2）最高价氧化物的水化物酸性，酸性越强,非金属性越强（3）

3、单质之间的置换，非金属性强置换非金属性弱例••…物理性质规律利用电性知识解释上述规律总结：同主族元素性质相似性、递变性规律一同主族元素由上到下，随核电荷数增多，原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第三课吋核素知识与技能：认识元素性质与原子核的关系教学重点：核素表示方法、同位素教学难点：同位素的应用导入：元索的性质与原子核外电子有密切关系，那么元素的性质与原子核有没有关系？三、核素1、原了的构造原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子质量与中子质量基本相等，屯子

4、质量很小。2、质量数原子核所有质了和屮了的相对质量取近似整数值相加质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3、元素具有相同核电荷数（质子数）的同-类原子的总称H元素(质子数为1)精确测试证明:同种元素原子核中，中子数不一定相同4、核素具有一定质子数和一定屮子数的一种原子H元素的三种原子：HDT表不方法....5、同位素质子数相同、中子数不同的原子互称同位素例12C13C14C互为同位素同位意义：周期表中位置相同元素相对原子质量：元索各种核索原子相对原子质量所占一定百分比算出的平均值Mr(C)=Ar(12C)*a%+Ar(13C)*b%+Ar(14C)*c%同位素应用：放射性育种、化疗；考古利

5、用判断文物年代；妇和却制造氢弹第二节元素周期律知识与技能：认识元素周期律，应用元素周期表和周期律教学重点：元素周期律理解及其应用教学难点：元素周期律的涵义和实质第一课时原子核外电子排布、元素周期律一、原子核外电子排布电子在原子核外分层排布，由内到外，由能量低到能量高电子层：KLMOPQ(1-7)1~20元素原子核外电子排布规律K:1-2L:1-8M:1-8N:1-2二、元素周期律1、随着原子序数递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价，金属性、非金属性都呈现周期性变化。实质：原子核外电子排布随核电荷数递增呈周期性变化第二课时：元素周期表和元素周期律的应用1、元素位、构、性关系原子结构决定

6、位置和性质；位置推测结构和性质2、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(1)主族元素的最高正价等于它所处的族序数(2)非金属元索最高正价和最低负价绝对值之和等于83、特性元素寻找、未知元素预测半导体元素、有毒元素、催化性元素第二节化学键第一课时离子键知识与技能：离子键、离子化合物的概念，电子式及电子反应式书写过程与方法：实验与理论推导情感态度与价值观：从化学键角度认识物质重点：离了键、离了化合物的概念难点：应用上述概念认识物质的构成导入：本节目的，介绍有关化学键的内容，使我们进一步从物质结构角度认识物质的构成实验1-2离了键1，概念：带相反电荷离子之间的相互作用2、形成条件：得失电子能力相

7、差较大的原子之间3、成键本质：阴阳离子之间的静电作用离子化合物1＞概念：含有离了键的化合物2、物质类别：强碱、盐、活泼金属氧化物（回忆熔融状态电解质的导电）3、元素组成：活泼金属元素、活泼非金属元素电子式及反应式1、概念：在元素符号周围用或“X"来表示原子的最外层电子（价电子）的式子实例：钠、氯反应式：钠原子与氯原子形成氯化钠离子键过程拓展：粒子电子式的书写原子、简单阴阳粒子第二课时共价键知识与技能：共价键、