2019_2020年高中化学专题3专题复习课教案苏教版选修4

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1、专题复习课(教师独具)答案：①c(CH3COO－)·c(H＋)②分步　③减小④⑤电离　⑥离子结合成分子　⑦不变　⑧越大⑨1×10－7　⑩1×10－14　⑪左移　⑫左移　⑬不移动　⑭右移　⑮增大⑯右移　⑰＞　⑱＜7⑲＜　⑳＞7　＝＝7　弱电解质越大　越大　净水剂　相等　溶解能力温度　浓度电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型电离平衡水解平衡溶解平衡实例CH3COOCH3COO－＋H＋NH＋H2NH3·H2O＋H＋Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)平衡常数Ka＝Kh＝Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)升温平衡右移，Ka增大，c(H＋)增大，电离程度增大

2、平衡右移，Kh增大，c(H＋)增大，水解程度增大平衡右移，Ksp增大(极少数左移，Ksp减小)加水平衡右移，Ka不变，c(H平衡右移，Kh不变，平衡右移，Ksp不变，c(OH＋)减小，电离程度增大c(H＋)减小，水解程度增大－)不变加入原溶质平衡右移，Ka不变，c(H＋)增大，电离程度减小平衡右移，Kh不变，c(H＋)增大，水解程度减小平衡不移动c(OH－)不变1．常温下，将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaO

3、H溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B　[将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，若a的取值范围为2c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，

4、故2c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。]2．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液

5、中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变D　[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不

6、变。]沉淀溶解平衡图象的分析方法1．第一步：明确图象中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。2．第二步：理解图象中线上的点、线外点的含义。(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，点不会出现在曲线外。(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Qc＞Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc

7、①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。3．如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为mol·L－1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp＝4×10－6，≈1.6]。下列说法正确的是(　　)A．温度：T1