411铜锌原电池分析

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1、3.能够书写双液原电池反应原理、应岀电流流动方向等。二、学习过程【复习原电池】1.下列可形成原电池的选项形成原电池的条件：O2.根据Cu-Zn原电池(电解质溶液：H2SO4)石碁中学高二年级化学科“研学后教、分层渗透^导学稿(2015)课题：4.1.1铜锌原电池分析课型：理论新课使用时间：主备人审核人：授课人：一、学习目标：1•判断装置是否能形成原电池。2区分“双液原电池、单液原电池”结构少性质的界同。(1)写出总反应(标出电子转移)••••正极电极反应,负极电极反应O原电池反应原理:总反应属于;负极片做剂，正极只有

2、导电作用，溶液做—剂。(2)画出导线电子、溶液负电荷的流动方向图：••负极正极原电池内、外电子.负电荷的流动方向规律：电子从—极流出，溶液负电荷O•••【思考】Cu-Zn原电池(溶液：H2SO4),电路闭合时，除Cu片上有气泡，Zn片上是否有气泡？，根据上述现象，单液原电池是否能将化学能完全转化为电能？O课内任务一：双液原电池•••1、盐桥：2、盐桥的作用(如右图设计原电池)(1)(2)3、该电池的正极是哪一•极？负极是哪一极？写出正极电极反应,负极电极反应,总反应O4、电子的流向如何？；外电路电流的流向如何？原电池

3、工作过程中，电解质中，阳离了移向哪一极？:阴离了移向哪一极？5、盐桥中的离子会怎样移动？,使川一段时间以后要保证盐桥正常工作应如何处理？6、工作一段时间后，左右烧杯中的离了冇什么变化?归纳1:对比双液原电池与单液原电池的同异1.不同：关键结构不同（1）单液：无盐桥；双液：有盐桥（2）盐桥的作用：o2相同：除双液多了个盐桥，其他所有反应原理、电流方向都相同，如①反应总反应为：—极（还原剂）与—极所在的电解质溶液（氧化剂）反应（正极只起导电作用）；②极片反应原理：正极极片反应：得失电子？反应类型？。负极极片反应：得失电子

4、？应类型？O你能用一句口诀记住正负极反应特点吗？③电流、电子流的流动规律：0画图【思考与交流】在上述的铜锌原电池屮：（1）将Cu换成石墨，写出此吋的电极反应式、电池总反应方程式。C)（2）将ZnSO4溶液换成NazSCU溶液，此时工作原理?*【思考】原电池输出电的能力:主要决定于原电池Zi忑三、课堂检测1、原电池产生电流的本质是A、原电池屮溶液能电离岀白由移动的离子B、有导线将两个活动性不冋的电极连接C、电极上进行的反应生成物为电了D、电极上进行的氧化还原反应会有电了的转移2、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程

5、中，电解质溶液的PH值（）A、逐渐变大B、逐渐变小C、先变小后变大D、不变3在下图所示的装置屮，能够发生原电池反应的是（）稀H2SO4^h2so4Cu1ZnC■乙醇CuSO4食盐水EAgNo/ABC4、在盛有稀H2SO4的烧杯屮放入用导线连接的锌片和铜，下列叙述正确的是A、正极附近的SO/-离了浓度逐渐增大B、电了通过导线流向锌片C、止极有02逸出D、铜片上有出逸出5、铜锌原电池形成电流时，阴阳离了的移动方向（）A、阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极B、阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极C、都移向Zn极D、都移向Cu

6、极【思考用视频】1.单液原电池的缺陷实验现象——电路中有电流时，Cu片冇气泡（化学能转变成电能）；Zn片有气泡。实验证明——Zn所失去电子，还有一部分，直接在Zn片表面传递给氧化剂，没有导线传递，.••不能转化为电能。【设计实验1】1无盐桥的双液电池一（£）—CuiZn硫酸铜:-硫酸锌药品：极板：CuZnCuSO4溶液ZnSO4溶液仪器：电流表（演示——物理实验室）（1）如右图：提高电能的转化，必须阻止Zn表面（ZMH2SO4）反应,我们选择Zn不要接触到氧化剂接触，能否组成电源呢？实验证明……?盐桥内有KC1【设计

7、实验2]2盐桥的作用、盐桥的成分盐桥药品：KCI溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液滤纸实验现象——无论是用上述那种盐桥，都有电流；不放盐桥,实验证明——①盐桥的组成；②盐桥的作用【形成闭合电路、保持两极溶液的电中性、输出电流变大】【视频一实验】3:盐桥是否影响双液原电池与单液原电池的电子流动方向，极板反应呢?双液原电池的组成：二极二液一闭合（二极：材料活泼性不同；二液: