高二化学上期末复习题

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1、高二化学上期末复习题化学定时练习一（45分钟）命题：岳全国相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Fe：56Cu：64S：32Ba:137选择题：（每小题5分，共60分，每小题有1~2个正确选项）1．下列哪种物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动A．HNO3B．NH3·H2OC．(NH4)2SO4D．Na2CO32．下列有关纯铁的描述正确的是A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在冷的浓硫酸中可钝化D．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀3．用某种容器对一种液体进行体积计量，设正确读数为nmL，仰视读数

2、为xmL，俯视读数为ymL，若x>n>y，则所用量器是A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管4．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在此溶液中可能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、OH－、NO3－B．AlO、Na+、NO、K+C．Na+、K+、HCO、SOD．Mg2+、K+、H+、NO5．pH都是3的醋酸和盐酸分别稀释相同的倍数，两溶液中由水电离出的c(H+)的比值A．等于1B．小于1C．大于1D．无法判断6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

3、③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②③C．②⑤D．④⑥7．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)

4、C．氢氧化铁放入氢碘酸溶液中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀达到最大值2Al3++3SO+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓9．有如图所示的装置，下列说法正确的是A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电流表的指针偏向铜D．铝片上的电极反应式为：Al-3e－=Al3+10．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．1211

5、．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰412．下列各种物质中，一定能用溴水加以鉴别的是A．CH4与C3H8B.与C6H10C．CCl4与D.与－CH3班姓名12345678910111213．（12分）将一块镁、铝合金中的镁、铝以沉淀形式分开，下列操作步骤的括号内表示选用的试剂或生成物：写出反应II和III的化学方程式：II___________________________________，_

6、____________________________KOHIII_____________________________________________________―CH=CH214．（8分）2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则正极电极反应式为：_______________________，其溶液的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）15．（8分）推断苯乙烯（右图）有如下性质：①催化加氢②硝化③被酸性KMnO4溶液氧化④加聚（1）苯基部分可发生反应（填序号）;（2）―CH＝CH2部分可发生反应（填序号）。16．（12分）有硫酸和

7、盐酸的混合液20mL，向该溶液中加入0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4的质量和混合溶液的pH如图所示关系，计算：（1）最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。（2）在B点溶液的pH。高二（上）化学定时练习一答案1C2C3BD4AB5B6C7D8BD9A10C11D12C13.Ⅱ.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OⅢ.NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO314．正极：O2+2H2O+4e-=4OH-大15．（1）①②;（2）①③④

8、。16．解：（2）B点时溶液中的酸还差50mLBa(OH)2才能恰好中和：50mLBa(OH)2中的OH-为