物质的量教案附练习题及答案

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1、物质的量一、物质的量1、定义:表示含有一定数目粒子的集合体。2、符号:n3、单位：mol4、适用范围：微观粒子。5、意义：将宏观和微观联系在一起。二、阿伏加德罗常数1、定义：0.012kg12C中所含原子个数为6.02×1023个，把这定为1mol。2、符号:NA3、单位：mol-1三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、单位：g﹒mol-1或kg﹒mol-13、数值：等于相对原子（分子）质量4、相关公式：n=真题分析（2012新课标全国理综）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为NA的N

2、O2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，8gO2中含有2NA个电子四、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、单位：L﹒mol-13、适用范围：气体（标准状况下任何气体摩尔体积为22.4L﹒mol-1）。4、相关公式：n=概念辨析判断下列说法正误：①标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L②1mol任何气体的体积都约为22.4L③标准状况下，1molO2和N

3、2的混合气体的体积约为22.4L④22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数⑤标况下，气体的摩尔体积都是22.4L⑥只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L／mol5、阿伏伽德罗定律：（1）定义：同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目相等。（2）范围：可以是单一气体，也可以是混合气体。改变自己，改变命运71、重要推论：同T同P:同T同P:同T同V:同T同P同m:同T同V同m:真题分析（2010福建理综）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）

4、的关系判断，下列说法正确的是（）A.若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙C.若M（甲）乙D.若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。2、单位：mol﹒L-13、计算公式：cB=六、实验：一定物质的量浓度溶液的配制⑴步骤：①计算：m=M×n=M×C×V；②称量：托盘天平；③溶解：将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；④冷却：用手触摸烧杯外壁，直至溶液温度恢复室温；⑤移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒

5、小心地引流到容量瓶中；⑥洗涤，摇匀：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中，轻轻震荡容量瓶，使其混合均匀；⑦定容：向容量瓶中注入蒸馏水，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；⑧摇匀：盖上容量瓶瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀；⑨装瓶：将溶液转移到洁净、干燥的试剂瓶内，贴好标签。⑵常见的实验误差分析a天平砝码占有其他物质或易生锈物质的量浓度c偏大b用量筒量取需稀释溶液时仰视读数c定容时俯视容量瓶刻度线d溶液未冷却就转入容量瓶进行定容改变自己，改变命运7e砝码残缺f药品和砝

6、码位置颠倒g没有洗烧杯物质的量浓度c偏小h定容时仰视容量瓶刻度线i溶质潮解或含有其它杂质j定容摇匀后又加蒸馏水k用量筒量取需稀释溶液时俯视读数l定容时蒸馏水多加后用吸管吸出m转移时有少量液体洒在容量瓶外⑶根据溶液密度（）和溶液质量分数(w)，求物质的量浓度c=(M是溶质的摩尔质量)⑷溶液稀释定律：c1V1=c2V2小结：以上常用物理量之间的转化关系物质的量浓度（c）单位：摩每升（mol﹒L-1）÷V(aq)构成物质微粒的数目（N）×V(aq)÷Vm物质的质量（m）单位：克（g）×M物质的量（1n）单位：摩尔（mol）气体的体积（V）单位

7、：升（L）×Vm÷M×V÷V高考真题1.（2005北京理综）下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量是18g﹒mol-1B.SO42-的摩尔质量是96gC.440gCO2的物质的量为10molD.物质的摩尔质量就是它的相对原子（或分子）质量2.（2008安徽理综）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）改变自己，改变命运7A.质量相等的CO和N2所含的原子数相等B.22.4LCO气体所含的分子数为NAC.18gH2O2所含的分子数为NAD.同温、同压下体积相等的CO2气体和SO2气体，质量之比为11:163.如果ag某气体中含有

8、的分子数为b，则cg该气体在标准状况下体积是（式中NA代表阿伏伽德罗常数）()A.B.C.D.4.（2011上海理综）在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通400mLO2，点燃使其完全