2019-2020年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第2课时教案鲁科版

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1、2019-2020年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第2课时教案鲁科版【教学目标】知识与技能:使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算;认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度,以及与PH的关系,会进行有关PH的简单计算;知道强、弱电解质的区别,理解弱电解质电离平衡的含义,并掌握其表示方法。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路,初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观:通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用,使学生

2、体会化学对人类生产、生活的作用。【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡,在纯水中加入酸,则抑制了水的电离平衡,使c(H+)>c(OH—),溶液显酸性。同理,向纯水中加碱,溶液中的c(OH—)>c(H+),溶液显碱性。2.溶液中的pH(1)pH与溶液的酸碱性关系。对于酸碱性较弱的溶液,用c(H+)或c(OH—)的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便,化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH=—lg[H+]。溶液的酸碱性与c(OH—)和c(H+)相对大小、c(H+)和

3、pH的关系如下表所示:一般25℃25℃中性溶液c(H+)=c(OH—)c(H+)=110-7pH=7酸性溶液c(H+)>c(OH—)c(H+)>110-7pH<7碱性溶液c(H+)7①pH试纸:常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围1—14或0—10,可识别的差值为1)和精密pH试纸(pH范围较窄,可以判别的pH差值为0.2或0.3)。pH试纸的使用方法:取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央,然后与标准比色卡对照。②pH计法精确测量溶液的

4、pH的方法。二、pH的应用1.医疗山:当体内的酸碱平衡失调时,血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数,而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。2.生活中:人们洗发时用的护发素,其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。3.在环保领域中,酸性或碱性废水处理常常利用中和反应,在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。4.农业生产中,因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性,各种植物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。5.在科学实验和工业生产中,溶液的pH的控制常常是影响实验结果或

5、产品质量,产量的一个关键因素。三、溶液的pH的计算1.基本思路根据pH的定义:pH=—lg[H+],溶液的pH计算的核心是确定溶液中的[H+]的大小。具体地,酸性溶液必先确定溶液中的[H+];碱性溶液必先确定[OH—],再由[OH—][H+]=Kw换算成[H+],然后进行pH的计算。2.计算类型及方法(1)单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温

6、度下的Kw求出c(H+)然后求pH。③其它溶液其它溶液的pH计算方法是:想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数(2)稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论:①若为酸:强酸,pH=a,稀释10n倍,PH=a+n;若为弱酸,pH=a,稀释10n倍,a<PH<a+n;②若为碱:强碱,PH=a,稀释10n倍,pH=a-n;弱碱,PH=a,稀释10n倍,a-n<pH<a;(3)混合型(多种溶液混合)①

7、强酸混合强酸混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(H+)混,即:c(H+)混=[c(H+)1V1+c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg{c(H+)}求pH。②强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(OH-)混,即:c(OH-)混=[c(OH-)1V1+c(OH-)2V2]÷(V1+V2),再通过KW求出c(H+),最后求pH。③强酸和强碱溶液混合这里的混合,实为中和,要发生反应:H++OH-=H2O,中和后溶液的pH有三种情况:若恰好中和,pH=7;若酸有剩,根据

8、中和后剩余的c(H+)即C(H+)(过)=[C(H+)1V1-C(OH-)2V2)]/(V1+V2)再求pH。此时pH<7;若碱有剩,根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-)(过)=[C(OH-)1V1-C(H+)2V2)]/(V1+V2),然后通过KW求出c(H+),最后求pH。此时pH>7『特别提醒』(1)若酸的溶液无限稀释,则无论酸的

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