2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率学案新人教版选修4(I)

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1、2019-2020年高中化学2.1化学反应速率学案新人教版选修4(I)【导入】阅读必修2-P47【思考与交流】在科学研究中和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。【学习过程】一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内()来表示。2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。3．数学表达式：v=。4．常用单位：或。5．转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量注意：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应

2、速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；自主学习选修4-P17，通过下列例题来理解上面的知识【例题1】在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L,H2的浓度为20mol/L,5min后N2的浓度为6mol/L,在这个反应中：用N2的浓度变化表示的反应速率用H2的浓度变化表示的反应速

3、率用NH3的浓度变化表示的反应速率[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？二．化学反应速率的计算1.数学表达式：（掌握三段式法的格式）例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。附：三段式法的解题步骤①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。2.根据化学方程式对化学反应速率的计算：对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化

4、学计量数之比，如：aA+bBdD+eEv(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=【课堂练习1】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）==2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：j用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)k用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)l2s时物质A的转化率为70％m2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A.jlB.jmC.klD.lm【课堂练习2】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反

5、应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（）A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)三．化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【课堂练习3】在四

6、个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)C．υ（N2）=0.2mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)四．化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较，收集10mLH2用的时间较；加入

7、4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较，收集10mLH2用的时间较。五．化学反应速率图象及其应用物质的量（或浓度）—时间图象及其应用例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：V(X)=Y的转化率=（2）确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为。【课堂练习4】一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()A.反应的化学方程式为5YXB.t1时，Y的浓度是X

8、浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率相等D.t3