2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期律导学案新人教版必修

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1、2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期律导学案新人教版必修【学习目标】1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。【重、难点】元素原子结构的周期性变化，同周期元素性质的递变情况。【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数主要化合价最高正价（二）预习检测1

2、.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A.原子电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价呈现从－4→－12.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A.原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C3.几

3、种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X＜YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是__________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______

4、___(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是__________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________。(6)氧化物中具有两性的是____________。元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。注：元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性。（三）我的疑问【探究案】一．对议1.元素原子结构及化合价的变化规律以第三周期元素为例，思考讨论同一周期元素，随着原子

5、序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是，元素化合价的变化规律是2.元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是（稀有气体元素除外)。[归纳总结]1.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化(第一周期除外)。2.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由到的周期性变化(稀有气体元素除外)。3.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从到(F无正价，O无最高正价

6、)，最低负价呈现由到的周期性变化。二．组议同周期元素金属性、非金属性递变规律1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为加热前，镁条表面附着了少量，加热至沸腾后，有较多的，滴加酚酞溶液变为色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为两支试管内都有冒出，但放的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的

7、碱性由强到弱的顺序为3；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为。(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较：元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为；②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为。2.第二周期元素的金属性、非金

8、属性的变化规律第二周期元素中，锂、铍属于，硼、碳、氮、氧、氟属于，氖属于(填元素种类)。LiOH属于，碳酸属于，硝酸属于(填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为，氟气和氢气化合的条件为。结论：从锂到氟元素的金属性，非金属性。[归纳总结]随着原子序数的递增，元素的金