2019-2020年高二上学期期中化学试题 含解析

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1、2019-2020年高二上学期期中化学试题含解析说明：本试卷8页，共100分。考试时间：90分钟一、单项选择题。（本大题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分）1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气1、【答案】A2、【知识点】化学与生

2、活化学常识化学与环境低碳经济3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、大力发展火力发电会增加化石燃料的用量和有害物质的排放，不符合节能减排，正确；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，符合节能减排，错误；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，符合节能减排，错误；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，符合节能减排，错误。2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　

3、　)A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO21、【答案】C2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、极少数盐等；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液

4、中自身都不能电离出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。A、CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，错误；B、Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C、NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根和碳酸氢根离子而使其导电，NH4HCO3是强电解质，正确；D、SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，错误。3．把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反

5、应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　　)A．1B．2C．3D．41、【答案】A2、【知识点】化学反应速率3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键。根据公式v=△n/v△t计算，5min内W的平均化学反

6、应速率v（W）=0.02mol·L－1·min－1，利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol·L－1·min－1：0.02mol·L－1·min－1=n：2，所以n=1，选A。4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂1、【答案】B2、【知识点】化学平衡影响化学平衡的因素3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试

7、题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查影响化学平衡的外界因素，注意每个因素的适用条件是解题的关键。A、在可逆反应中，固体物质量的增减不会引起化学平衡的移动，错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向移动，正确；C、对于没有气体参加的反应，或反应前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，错误。5．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确

8、的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/molD．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol1、【答案】C2、【知识点】化学反应与反应热热化学方程式3、【难度值】