2019-2020年高二上学期阶段测试（三）化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期阶段测试（三）化学试题含答案说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题卡内，并在第Ⅱ卷答题卷的相应位置解答试题。本卷可能用到的相对原子质量：O-16,N-14,C-12,H-1,Cu-64,Na-23第Ⅰ卷选择题(共46分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2.某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜0，下列说法正确的是A．用

2、高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率D．升高温度可使该反应中CH3OH的产量增大3．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是A．υ正=υ逆≠0时的状态B．NO2全部转变成N2O4的状态C．c（NO2）=c（N2O4）的状态D．气体的质量不再发生变化的状态4．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（

3、L·ｓ）5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．在3.4gNH3中，含有N-H键为0.6NAB．在标准状况下，体积为22.4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NAC．16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NAD．在标准状况下，46gNO2和N2O4混合物所含分子个数是NAt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t66．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法

4、中正确的是A.t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低7．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O8．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为A．0.4mol／(L·s)B．0.3mol／(L·s)C．0.2mol／（L·s）D．0.1mol／（L·s）9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

5、：A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－10.用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是A.阳极发生的电极反应为:Cu2++2e－=CuB.阴极发生的电极反应为:4OH－=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度11．100mL6mol/L硫酸

6、溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.氨水B.硝酸钾溶液C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液12．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol·L–1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是A．c（CH3COO–）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO–）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH–）C．c（Na+）=c（CH3COO–）=0.01mol·L–1D．c（CH3COOH）+c（CH3COO–）=0.02mol·L–113．下列说法正确的是A.右图所示的是一个放热反应B.加入

7、催化剂v(正)增大、v(逆)减小C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞14．下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mol电子-转移时会析出21.6g银15.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程