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时间:2019-11-13
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1、2019届高三化学热身练试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页。第Ⅱ卷5至10页。答题卷11至16页。全卷共300分。考试用时150分钟。相对原子质量(原子量):H:1C:12N:14O:16Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、选择题(本题包括13小题,每小题6分。每小题只有一个选项符合题意)7.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是A.铝离子(Al3+)和钠离子(Na+)的半径B.16O和18O原子中的中子数C.相同温度下,浓度均为0.1mo
2、l﹒L-1的盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度D.相同条件下,浓度均0.1mol﹒L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.5mol一氧化氮和0.5mol氧气混合后的分子总数为NAB.1mol癸烷所含共价键数为29NAC.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钙反应转移的电子数为2NAD.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子9.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+
3、H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.铜溶于浓硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D.向氯化铝溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓10.下列在限定条件溶液中的各组离子,能够大量共存的是A.pH=3的溶液:Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO、CO、NH4+C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO、Al3+D.水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-
4、、Br-11.著名化学家徐光宪获得xx“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HICeI4+2H2↑B.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+D.四种稳定
5、的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同系物12.快乐是什么?精神病学专家通过实验发现:在大脑的相应部位——“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图,下列说法错误的是HONH2HOA.多巴胺分子式为C8H11NO2B.多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应C.和溴水反应时,1mol多巴胺可以消耗6mol溴单质D.多巴胺既可
6、与强酸反应,又可以与强碱反应13.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下图甲所示的关系(c%表示平衡混合气体中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。则图乙中y轴是指A.C的转化率B.平衡混合气中B的百分含量C.平衡混合气的平均相对分子质量D.平衡混合气的密度27.(11分)如下图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答: (1)a为 极
7、,c极的电极反应式为 。(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是: ,电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为 .(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了 moL气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,,则此金属的摩尔质量为 。 28.(15分)某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质,为了
8、解杂质的成分及测定铁红的纯度,化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。[查阅资料]①铁的常见氧化物氧化亚铁(FeO)黑色固体,ω(Fe)=77.8%;氧化铁(Fe2O3)红色固体,俗称铁红,ω(Fe)=70.0%;四氧化三铁(Fe3O4)黑色固体,俗称磁性氧化铁,ω(Fe)=72.4%。②草酸(乙二酸H2CO4)在浓H2SO4
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