2019-2020年高考化学一轮复习模块一元素及其化合物专题一属及其化合物考点二铝及其化合物第1步

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1、2019-2020年高考化学一轮复习模块一元素及其化合物专题一属及其化合物考点二铝及其化合物第1步1．(xx·北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)A．KB．NaC．FeD．Al解析：能形成致密氧化物保护膜的金属是铝，选择D。答案：D2．(xx·安徽卷)室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是(　　)A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－

2、Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：未加入NaOH时，溶液呈酸性，原因是Al3＋水解，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；加入NaOH时，溶液中c(OH－)增大，故c(Al3＋)减小，B项错误；b～c段，显然是Al3＋→Al(OH)3的过程，C项正确；分析图象可知，c点时Al(OH)3开始溶解，到达d点时Al(OH)3沉淀消失，D项错误。答案：C3．(xx·江苏卷)下列物质的转化在给定

3、条件下能实现的是(　　)①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤解析：S在O2中燃烧只能生成SO2，FeCl3溶液加热蒸干后得到的是Fe(OH)3。答案：A4．(xx·重庆卷)向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是(　　)A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(N

4、H)>c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)

5、金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为___________

6、_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。③在0.

7、5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图甲所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是____________________(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al－AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图乙所示。该电池反应的化学方程式为_____________。解析：(1)①根据盖斯定律，把已知的两个热化学方程式直接相加得Al2O3(s)＋3C(s)=

8、==2Al(l)＋3CO(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1。②根据题干信息可知产物之一为CH4，可顺利写出化学方程式。(2)①Mg、Al为较活泼金属，易被空气中的氧气氧化，