《物质结构与性质》PPT课件

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1、问题1原子结构与性质问题2分子结构与性质问题3晶体结构与性质选修3中的知识点及知识背景解读成都石室中学任德怀一、原子结构与元素性质的知识背景分析1.原子的诞生与原子光谱2.能层、能级、电子层、电子亚层（简单比喻：楼层与楼梯）3.构造原理—电子排布的经验规律☆（不要求知道其中的道理即能级交错现象;在构造原理基础上引出能量最低原理，并由此引出基态、激发态和光谱）第一部分原子结构与元素性质H：E(ns)=E(np)=E(nd)=E(nf)以Fe为例如何理解电子填充顺序与失(即：电离)电子顺序？26Fe1s22

2、s22p63s23p64s23d6写作：[Ar]3d64s2而不是[Ar]3d8Fe2+1s22s22p63s23p64s03d6[Ar]3d6而不是[Ar]3d44s2构造原理有多种表述：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np21Sc[Ar]3d14s221Sc2+[Ar]3d1而不是[Ar]4s1当Z足够大时能级一般只与n有关26Fe1s22s22p63s23p64s23d6改写为：1s22s22p63s23p63d64s2注意：电子排布式简化电子排布式原子仁（实）价电子（或外围电子排布）以35Br

3、为例：1s22s22p63s23p64s23d104p51s22s22p63s23p63d104s24p5[Ar]3d104s24p54、量子力学模型☆掌握原子轨道的形状—解释化学键的形成5个典型的电子排布偏差29Cu47Ag79Au24Cr42Mo29Cu[Ar]3d104s124Cr[Ar]3d54s129Cu[Ar]3d94s224Cr[Ar]3d44s2注意：掌握1~36号核外电子排布规律电子排布的轨道表示式（简并轨道、洪特规则及特例、泡利不相容原理、电子对）附表：能级、轨道数与电子数关系能层(

4、n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………轨道数22323523572最多电子数22626102610142………281832……2n2为什么最外层不超过8e-、倒数第二层不超过18e-、倒数第三层不超过32e-?5、电子运动的实验基础☆锂、氦、汞的发射光谱（线状光谱）锂、氦、汞的吸收光谱对光谱的理解及应用：动态平衡基态激发态⑴原子结构与元素周期表分区①除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号6、元素周期表与电子排布②各区价电子层排

5、布规律：⑵构造原理推断每一周期元素种类1s2s2p3s3p4s4p3d5s5p4d6s6p5d4f⑶电离能、电负性的应用：①电离能的应用：（He、Na、Mg与Al的第一电离能）同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势的理解？②电负性的应用：s区p区d区ds区f区价层电子的排布式ns1～2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2纵列数2682是否都是金属除H外否是是是二原子结构与元素的性质的新课标要求与高考试题举例1．原子结构与元素的性质的新课标要求⑴了解原子核外电子的排布原

6、理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布及洪特规则及特例、泡利不相容原理。⑵了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱⑶了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。⑷认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。⑸能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。2．原子结构与元素的性质的高考试题举例1．2011年全国统一卷37⑵基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，

7、BN中B元素的化合价为；2．（2011山东卷）氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。3．（2009-宁夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；4．（2010-山东）CH4中共用电子对偏向C

8、，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。第二部分分子结构与性质一分子结构与性质的背景知识分析1．共价键的形成与属性⑴电子配对法（VB原理）对共价键的贡献①键合原子双方各提供自旋方向相反的未成对电子，彼此配对能量降低以H2、Cl2为例：②根据泡林原理已经键合电子不能再形成新的化学键—共价键饱和性以He、Ne及H3为例③轨道最大重叠原理—共价键方向性以H2S为例：注意：电子配对法的不足：如对C元素原子成键的理解？、