2019版高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)

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1、2019版高一化学下学期期末考试试题(含解析)(II)相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5Al－27Fe－56Cu－64一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A.N2电子式：B.CO2结构式O=C=OC.S2-结构示意图D.CH4球棍模型：【答案】B【解析】分析：A．N原子应该形成8电子稳定结构；B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解：A．氮气分子中含有1个氮氮三

2、键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C．硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。2.已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A.Se的原子序数为34B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S比H2Se稳定【答案】B【解析】试题分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为

3、16+18=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2A.X、Y元素的金属性:X

4、接生成ZW2C.W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2QD.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的【答案】C【解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。

5、本题的难点为元素的推导，要注意原子半径的关系。4.下列判断错误的是（）A.Na2O2——有离子键和共价键B.HCl气体溶于水——共价键被破坏C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏【答案】D【解析】分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。详解：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；B．HCl中存在

6、共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。答案选D。5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是（）A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N＋m)molD.(A－N+2m)mol【答案】D【解析】X原子的质量数为A，2HmX的相对分子量为：A+2m，其摩尔质量为(A+2m)

7、g/mol，每个2HmX分子中含有的电子数为(A－N+2m)，则agHmX的物质的量为：=mol，则在ag2HmX分子中含电子的物质的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故选D。6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ，1molO=O键完全断裂吸收496kJ，1molH—O键形成时放出463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【答案】C【解析】由题意可写出热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=H2O(l)；DH=－484kJ/mol。其中反应物2mol

8、H2有2molH—H键，1molO2有1molO=O键，生成物中有4molH—O键，则1molH—H键断裂时吸收热量为7.