2019高考化学二轮复习 专题跟踪检测 离子反应

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1、专题跟踪检测离子反应1．(2018·石家庄模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氧化钠投入水中：O2－＋H2O===2OH－B．FeCl3溶液与HI反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===2HClO＋CaCO3↓解析：选B　A项，氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，错误；B项，Fe3＋具有氧化性，I－具

2、有还原性，二者反应生成Fe2＋和I2，正确；C项，NH也能与OH－反应，但离子方程式中忽略了，错误；D项，过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，错误。2．(2018·长春模拟)不能用离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的反应是(　　)A．K2CO3＋KHSO4　　　B．Na2CO3＋HClC．(NH4)2CO3＋HNO3D．Na2CO3＋CH3COOH解析：选D　Na2CO3＋CH3COOH反应的离子方程式为CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO

3、－。3．(2018·黄冈模拟)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝3的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、COB．使石蕊呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－C．0.1mol·L－1的CuCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－D．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、HCO解析：选B　A项，pH＝3的溶液显酸性，CO不能大量共存，错误；B项，使石蕊呈红色的溶液显酸性，K＋、Na＋、NO、Cl－之间不反应，可

4、以大量共存，正确；C项，0.1mol·L－1的CuCl2溶液中H＋与ClO－不能大量共存，错误；D项，由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显碱性Mg2＋、HCO均不能大量共存，如果显酸性HCO不能大量共存，错误。4．(2018·芜湖模拟)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是(　　)A．硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3＋O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻

5、璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O解析：选B　热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。5．(2018·邯郸模拟)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是(　　)选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：Fe2＋>Br－Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－B用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2＋＋SO===CaSO3↓C用饱和Na2C

6、O3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4＋COCaCO3＋SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选C　A项，向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性：Fe2＋>Br－，因为不论氯水把Fe2＋氧化还是把Br－氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加CCl4、充分振荡，观察到下层没有变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，错误；B项，用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶

7、液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，错误；D项，向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备Al(OH)3，该反应的离子方程式不正确，NH3·H2O是弱碱，不能用OH－表示。6．(2018·常熟模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NOB．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NOC．含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H＋、NH、Cl－、SOD．水电离出的c(H＋)＝1×10－13m

8、ol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Br－、CH3COO－解析：选A　A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下四种离子间不反应，能大量共存；B项，c(OH－)<即c(OH－)