2019届高考化学一轮复习 第18讲 化学能与热能课时集训

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1、第18讲　化学能与热能课时集训测控导航表知识点基础能力挑战燃烧热、中和热1,2吸热反应、放热反应、焓变36,9盖斯定律、反应热的计算、比较47,8,1012综合511131.(2017·河北八所重点中学联考)下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　A　)A.CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0kJ/molB.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5kJ/molC.H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)1

2、6CO2(g)+18H2O(l)　ΔH=-11036kJ/mol解析:CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物,ΔH代表燃烧热,故A正确;C(s)的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,ΔH不代表燃烧热,故B错误;H2的化学计量数为1,但H2O(g)不是其稳定状态,ΔH不代表燃烧热,故C错误;C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,ΔH不代表燃烧热,故D错误。2.(2018·山东师范大学附中模拟)下列说法或表示方法不正确的是(　D　)A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH

3、-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1,含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,可知,石墨比金刚石稳定D.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=285.8kJ·mol-1解析:反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,故A正确;浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以测得中和过程所放出的热量大于57.3

4、kJ,故B正确;能量越低的物质越稳定,由石墨生成金刚石吸热,说明金刚石能量高,故C正确;燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=571.6kJ·mol-1,故D不正确。3.(2017·山东东营期中)①H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH4=dk

5、J·mol-1下列关系式中正确的是(　C　)A.ad>0C.2a=b<0D.2c=d>0解析:热化学方程式中化学计量数只表示物质的量,水从气态变为液态,放热,所以①与③比较,③放出的热量多,所以0>a>c。②与④比较,④放出的热量多,所以0>b>d,热化学方程式化学计量数变化,焓变随之变化,所以b=2a<0,d=2c<0,故只有C正确。4.(2017·山东德州检测)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　C　)A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应

6、速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:生成物总能量可以低于或高于反应物总能量,即可以放热或吸热,A错误;影响化学反应速率的大小因素有浓度、温度、压强、催化剂、物质的表面积等因素,和吸放热反应没有必然的联系,B错误;物质发生化学反应可以分步进行,也可一步到位,但是能量是守恒的,应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变,C正确;同温同压下,同一个反应,化学方程式固定,无论条件如何,反应的ΔH相同。5.煤燃

7、烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为a.C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=E1　①b.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=E2　②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=E3　③CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=E4　④(1)途径b相比途径a有较多的优点,请写出其中一点:　。 (2)上述四个热化学方程式ΔH>0的是 (填序

8、号)。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　　　　。 A.a比b多B.a比b少C.a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为　　　　　　　。 解析:(1)固体煤经处理变成气体燃料后,不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染,而且燃烧效率高。(2)①③④为燃烧反应,所以为放热反应,②为吸热反应。(3)由盖斯定律可知,反应一步完