高考化学必备的要点知识点

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1、高考化学必备的要点知识点　　　　这个时候很多理科生开始准备理科科目的复习了化学是理综其中一门考试知道些化学知识点是必须要掌握好的?下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点归纳希望对大家有用　　　　常错点1　错误认为任何情况下c(H+)和c(OH)都可以通过KW=1×1014进行换算　　　　辨析KW与温度有关25℃时KW=1×1014但温度变化时KW变化c(H+)和c(OH)不能再通过KW=1×1014进行换算　　　　常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时水电离出的c(OH)和c(H+)也不相等　　　　辨析　由水的电离方程式H2O===OH+H+可知任何水溶液中水电离出的c(OH)和c

2、(H+)总是相等的与溶液的酸碱性无关　　　　常错点3　酸、碱、盐溶液中c(OH)或c(H+)的来源混淆　　　　辨析(1)酸溶液中c(OH)水电离=c(OH)溶液;碱溶液中c(H+)水电离=c(H+)溶液　　　　(2)盐溶液中若为强酸弱碱盐c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐c(OH)水电离=c(OH)溶液　　　　常错点4　错误认为只要Ksp越大其溶解度就会越大　　　　辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型需要计算其具体的溶解度才能比较　　　　常错点5　错误地认为原电池的两个

3、电极中相对较活泼的金属一定作负极　　　　辨析　判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析发生氧化反应的是负极发生还原反应的是正极　　　　如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中Mg为负极而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中Al作负极因为Al可与NaOH溶液反应Mg不与NaOH溶液反应　　　　常错点6　在电解食盐水的装置中错误地认为阳极区显碱性　　　　辨析　电解食盐水时阴极H+放电生成H2使水的电离平衡正向移动OH浓度增大阴极区显碱性　　　　常错点7　错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O　　　　辨析　钠与氧气的反应产物与反

4、应条件有关将金属钠暴露在空气中生成Na2O在空气或氧气中燃烧生成Na2O2　　　　常错点8　错误地认为钝化就是不发生化学变化铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应　　　　辨析　钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行如果加热氧化膜会被破坏反应就会剧烈进行所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化加热时会剧烈反应　　　　常错点9　错误地认为金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关　　　　辨析　在化学反应中金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关与失去电子的数目无关即与化合价无关　　　　常错点10　错误

5、地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯　　　　辨析　乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳故不能达到除杂目的必须再用碱石灰处理　　　　离子共存　　　　1.由于发生复分解反应离子不能大量共存　　　　(1)有气体产生　　　　如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存　　　　(2)有沉淀生成　　　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42、CO32等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存;Pb2+与ClFe2+与S2、Ca2+与PO43、Ag+与I不能大量共存　　　　

6、(3)有弱电解质生成　　　　如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存;NH4+与OH不能大量共存　　　　(4)一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的　　　　如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中即离子间能发生“双水解”反应如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

7、等　　　　2.由于发生氧化还原反应离子不能大量共存　　　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存　　　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存;SO32和S2在碱性条件下可以共存但在酸性条件下则由于发生2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在H+与S2O32不能大量共