原电池复习课

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1、高考复习系列课件电化学复习原电池原理及其应用工大附中　　兰俊耀普通锌锰电池碱性电池镍镉电池小型高性能燃料电池锂离子电池镍氢电池１、原电池原理外电路（电子流动）内电路（离子流动）闭合回路负极氧化本身失电子溶解或通入的还原剂反应正极还原溶液中氧化剂得电子或电极表面覆盖的氧化剂得电子或通入的氧化剂得电子氧化还原反应以得失电子数相等叠加２、形成原电池的条件（１）活动性不同的两极金属—金属、金属—非金属（２）电解质溶液（３）闭合回路ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些装置能构成原电池？√G√水果３、原电池电极的判断负极—相对活泼的金属—失电子—电子流出—发生氧化反应的电极正极—

2、相对不活泼的一极—得电子—电子流入—发生还原反应的电极原电池原理的应用４、原电池电极反应式的书写找出两极放电的物质方法：原电池原理的应用根据化合价升降找例：电池反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cu注：两极电子要守恒原电池原理的应用判断电池在放电时的电极材料名称放电反应负极锌锰电池Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnO(OH)+2NH3锌汞电池Zn+HgO+H2O=Zn(OH)2+Hg铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O镍镉电池Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2N

3、i(OH)2ZnZnPbCd思考：判断原电池的正负极还有哪些方法？（１）氢氧燃料电池（电解质溶液为硫酸溶液）：（电解质溶液为氢氧化钾溶液）５、常见的原电池（２）乙醇燃料电池：（电解质溶液为氢氧化钾溶液）５、常见的原电池（３）铝——海水电池原电池原理的应用６、设计简单的原电池例：将氧化还原反应：２Fe３++Cu=Cu2++２Fe2+设计成一个原电池比Fe活泼差的金属或石墨负极：正极：电解质溶液：Cu例：用锌和稀硫酸制取氢气时，想加快反应速度，可采取哪些措施？原电池原理的应用７、加快氧化还原反应的速率例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a

4、、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。原电池原理的应用８、判断金属的活泼性a＞c＞d＞b化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触区别无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍９、金属的腐蚀及其防护原电池原理的应用钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图电极反应式：负极：Fe-2e=Fe2+；正极：２Ｈ＋＋２ｅ－＝Ｈ２2H2O+O2+2e－=4OH-条件：酸性较强中性或弱酸性下

5、列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：发生了原电池反应中性或弱酸吸氧负极：Fe-2e=Fe2+，正极：2H2O+O2+2e=4OH-负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H++2e=H2↑较强酸性析氢碱性电池具有容量大、放电电流大特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A.电池工作时，

6、锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e_=Mn2O3(s)+2OH_(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g高考真题√原电池原理的应用常用电池的电极反应和电池总反应式书写例：以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池例：以铜和石墨为电极材料，硝酸银溶液为电解质的原电池例：普通锌-锰干电池锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和H2O等1、仅有一电极材料参与反应课后练习：海水电池（Al—海水）例：铅蓄电池放电时的反应总方程式

7、Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O例：银锌纽扣电池放电时反应的总方程式Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)22、两电极材料都参与反应课后练习：镍镉碱性电池