氧化还原反应的配平和计算难题赏析.

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1、氧化还原反应的配平和计算难题赏析1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：　　　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　）　　A．Fe3+　　　　　B．　　　　C．Cl2　　　D．HNO2解析：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者，因，则选择B。2、将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)

2、，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ()A.6gB.8gC.10gD.12g解析:最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3,不可能有Fe(OH)2.在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3～NO～3e-为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子

3、数肯定大于0.3mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH-数.由e-～OH-可得金属离子结合的OH-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D本题最容易受思维定势影响,没有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考虑空气中O2氧化Fe(OH)2忽视了这一点，而错C选项。因此考虑问题要全面，要仔细分析整个变化过程。3、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成

4、Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和水，当NO和NO2的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是多少？【解析】：本题主要考察有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y,则根据电子得失数目相等，有：x×(2+8)=y/2×1+y/2×3，y=5x，起酸性作用的HNO3的物质的量为：(2x-x)×2=2x，所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为x：(y+2x)=1：78【答案】1：7。4、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某

5、些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）。　　　A．N2　　　　B．N2O　　　　C．NO　　　　D．NO2　　解析由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价。　　　　　　　　24.65mL×0.020mo

6、l/L×5=25.00mL×0.049mol/L×(n+1)　　　　得n=1　　在四个选项中只有B符合，故应选B。5、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）A. 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB. 4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2OD. 8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O解析:此题从选项来看，都满足质量守恒

7、定律，但是只有A项中FeS转化为Fe2(SO4)3和S的产物时失去的电子数，与 H2SO4转化为SO2的产物时得到电子数相等,符合转移电子数相等，故选A项。5、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知2－离子，则S5.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl2O32－将转化成A．S2－   B．S     C．SO32－    D．SO42－解析：（1）根据电子得失确定氧化还原关系。（2）求出氧化剂、还原剂物质的量，并根据化合价的改变分别求出得、失电子数（3）用电子守衡列方程

8、求解。题目指出“Cl2转化为Cl－”，则得电子被还原的物质是Cl2；失电子被氧化的物质一定是Na2S2O3（其中S元素的平均化合价为+2）。设：被氧化产物中S元素升高n价Na2S2O3Cl2失电子总数得电子总数0.0100×25.0×2×n=（224/22.4）×2n=4故选D项86、已知KH和H2O反应生成H2和K