2020版新高考化学一轮复习专项突破教学案溶液中粒子浓度的大小比较

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1、2020版新高考化一轮复习专项突破教学案专项突破(二十三)溶液中粒子浓度的大小比较1．理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。＋－＋如氨水中：NH3·H2O、NH4、OH、H浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－＋＋)>c(NH4)>c(H)。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。－2－＋＋如在H2S溶液中：H2S、HS、S、H的浓度大小关系是c(H2S)>c(H)>c(HS－2－)>c(S)。(2)水解

2、理论——弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，＋－故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。＋－＋如NH4Cl溶液中：NH4、Cl、NH3·H2O、H的浓度大小关系是c(Cl－＋＋)>c(NH4)>c(H)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。2－－如在Na2CO3溶液中：CO3、HCO3、H2CO3的浓度大小关系应是2－－c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)。-1-2．理解“三个守恒”，明确浓度关系(1

3、)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所＋＋－2－有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)－＋c(OH)。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。①单一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋＋n(NH4)＝1mol，即氮元素守恒。＋－2－②两元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na)＝c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)，即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，

4、由于电离、水解等过程的发生，往往存在＋质子(H)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCO3溶液中：＋2－－c(H2CO3)＋c(H)＝c(CO3)＋c(OH)。注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。同溶液中不同粒子浓度的比较角度1单一溶液中粒子浓度比较1．(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：__________________________________________。②物料守恒：_______________________________________________。-2-③电荷守恒：_

5、_______________________________________________。④质子守恒：________________________________________________。－1(2)0.1mol·L的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：___________________________________________。②物料守恒：________________________________________________。③电荷守恒：__________________________________

6、______________。④质子守恒：_______________________________________________。－1(3)0.1mol·L的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：__________________________________________。②物料守恒：_______________________________________________。③电荷守恒：_______________________________________________。④质子守恒：________________

7、______________________________。－1(4)0.1mol·L的NaHSO3溶液(pH<7)中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：__________________________________________。②物料守恒：_______________________________________________。③电荷守恒：_______________________________________________。④质子守恒：_______________________________________________。＋

8、2－＋－答案：(1)①c(NH4)>c