2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题普通班(III)

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题普通班(III)一、单项选择题（每题3分，共60分）1、下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数C．副族元素没有非金属元素D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大2、下列说法中正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D．由分子构成的物质中一定含有共价键3、下列元素中，最高正化合价数值

2、最大的是A．SiB．NC．OD．Ar4、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道5、原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键(　　)A.1s22s22p6B．1s2C.1s22s22p5D．1s22s22p63s26、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径

3、／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO47、下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8、下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）

4、A．F2和Br2的沸点B．H﹣和Be2+的离子半径C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数9、有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是（　　）A．NH3分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子B．过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键C．水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定D．H－C≡C－H中的σ键和π键之比为1:210、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．稳定性：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小：Na>S>O

5、C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：Cl-＜Br一＜I–11、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．H2Se、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF12、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（　　）A．该元素的电负性是同主族最大的B．其轨道表示式为C．该元素的第一电离能是同周期元素中最大的D．该元素可以形成2种常见的氧化物13、下列微粒中，与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是（　　）A．NH2―B．ClC．NH3D．N

6、a+14、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是（　　）A．原子半径：Y>ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物15、下列说法中正确的是（）A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族16、X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、

7、W相邻。X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与Z可形成化合物Y2Z。下列说法正确的是A．W元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HWO4B．简单离子半径：W的离子＞Z的离子＞X的离子C．ZX2和Y2Z均含有离子键D．还原性：X的氢化物＞Z的氢化物＞W的氢化物17、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的（　　）A.原子半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：X

8、CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（　　）A．它们互为等电子体，