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《A版2019版高考化学总复习专题十一盐类水解沉淀溶解平衡学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度盐类水解原理及其应用1.了解盐类水解的原理2.了解影响盐类水解程度的主要因素3.了解盐类水解的应用2017课标Ⅰ,13,6分2016课标Ⅲ,13,6分2015天津理综,5,6分★★沉淀溶解平衡及其应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算2017课标Ⅲ,13,6分2014课标Ⅰ,11,6分2013课标Ⅰ,11,6分★★分析解读本专题考点是高考的重点,考查的内容有:①分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或定量计算;②溶液pH大小的比较
2、;③离子浓度大小的比较;④溶液中的守恒关系;⑤溶度积常数(Ksp)的相关计算等。考查题型可以是选择题,也可以是综合性较强的非选择题,对考生的分析能力、数形结合能力、计算能力等要求较高。命题探究核心考点1.电离平衡常数 2.溶液酸碱性判断3.溶液中微粒浓度大小比较解题思路由H2XHX-+H+、HX-X2-+H+得电离常数分别为=、=,对、取对数得lg=lg+lgc(H+),lg=lg+lgc(H+),变形得pH+lg=lg,pH+lg=lg,当pH相同(纵坐标相同)时,lg>lg,即lg>lg,所以曲线N表示pH与lg的关系,曲线M表示pH与lg
3、于HX-的浓度,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D错误。温馨提醒注意运用曲线中的特殊点:lg=0.0,此时=1,c(X2-)=c(HX-)。关联知识1.lg1=02.二元弱酸的一级电离平衡常数()远远大于二级电离平衡常数()方法总结1.一看横、纵坐标的含义,M曲线横坐标代表lg,N曲线横坐标代表lg,纵坐标代表pH,即可以求得溶液中的c(H+)2.二看曲线的走向,随着粒子浓度比值的增大,酸性渐弱3.三看曲线上的特殊点,选择合适的点进行分析、计算能力要求的关系,B正确;在曲线M上选择点(0.
4、0,5.37),c(H+)=1×10-5.37mol/L,=100=1,(H2X)==10-5.37,数量级为10-6,A项正确;当=1时,溶液显酸性,所以NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),C正确;当c(X2-)与c(HX-)相等时,溶液显酸性,若要使溶液显中性,需再加入NaOH溶液,则X2-的浓度大本题涉及的考点并不多,但对考生能力要求较高。解题信息均隐含在图像中,考生必须具备较强的信息提取、整合能力和优秀的数学思维品质。五年高考考点一 盐类水解原理及其应用1.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向
5、0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变答案 D2.(2016四川理综,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol6、选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)C0.015c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)答案 D3.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一
7、定正确的是(多选)( )A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)>c(HC2)B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2)答案 BD4.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质 结论A.50mL1mol·L
8、-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B.0.05molCaO溶液中增大C.50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D.0.1
