2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷（B）word版含答案

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1、高二化学试题（B）xx.02说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ag-1082019-2020年高二上学期期末考试化学试卷（B）word版含答案选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒C

2、．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率2．下列有关化学能量的说法不正确的是（）A．中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量3．25℃时，amol.L－1一元酸HA与bmol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－)

3、弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5．工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）＝2∶1∶2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2molSO2的同时生成2molSO3，说明该反应达到平衡状态6．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是

4、（）A．电极Ⅰ发生氧化反应B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．电流方向：电极Ⅳ→→电极I7．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol-1；下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．常温下该反应能自发进行C．水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)放出131.4KJ热量8．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，又要使醋酸电离程度减少，应采

5、取（）。A．加入少量CH3COONa固体  B．通入少量氯化氢气体C．升高温度      D．加入少量氢氧化钠固体9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求ANa+、NO3－、Cl－、CH3COO－c（Na+）＜c（NO3－）BFe3+、NO3－、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3－、Al3+、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42－、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10.如图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是

6、反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动11.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀C．该体系中没有沉淀产生D．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

7、12．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所配溶液的浓度.B．中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值C．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗D．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量13．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(O

8、H－)D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.