2019-2020年高中化学元素周期律教案12新人教版必修2.doc

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1、2019-2020年高中化学《元素周期律》教案12新人教版必修2【课标要求】知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】元素周期表和元素周期律的意义【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】【复习导入】1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、听写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。[思考与交流]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律

2、性变化。[归纳与整理]二、元素周期律随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1～23～1011～18结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。[思考与交流]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？元素的主要化合价(见课本13页)结论2：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。［科学探究］第三周期元素的金属性与非金属性有何变化。［复习回忆］判断元素金属性强弱的依据：1.

3、单质跟水(或酸)反应置换出；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成的难易程度以及氢化物的；2.元素最高价氧化物的水化物的强弱。常温［教师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。△［演示实验］+Na△滴有酚酞的水+Mg+Al分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)1.

4、Na在常温下，与水反应，于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变。2.Mg在常温下，与水的反应现象；加热时，镁带表面有出现，溶液变。3.Al在常温或加热下，遇水现象。［探究］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？［演示实验］+Mg条1mol/L盐酸+Al条[归纳与整理]钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应

5、的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SiPSCl的非金属性强弱顺序为[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4结论3：NaMgAlSiPSCl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐18号元素氩是一种元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应【小结知识】元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈变化。作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号1——16题答题处：题号1234567891011121314

6、1516答案1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X

7、2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、下列叙述正确的是…………………………………(　)A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6、元素性质呈周期性变化的原因是（　）。　　A．相对原子质量

8、逐渐增大B．核电荷数逐渐增大　　C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化7、按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（　）。　　A．氧化性B．还原性　　C．熔点D．化合价8、下列气态氢化物中最不稳定的是（　）。　　A．B．　C．D．9、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（　）。　　A．＋5B．＋6C．＋7