江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。交卷时只交答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“液态阳光”是指由

2、阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是A．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化B．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题C．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量D．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”2．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3.下列说法不正确的是A

3、.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D.增大压强能提高活化分子的浓度4．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH55．

4、下列叙述正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－53.7kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>06．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形

5、成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程7．下列说法正确的是A．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．对于反应2H2O

6、2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率8.在密闭容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是A.平衡向正反应方向移动B.物质B的转化率减小C.m+n

7、入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A.①②B.②③C.①④D.③④10.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是A．A或EB．B点C．C点D．D点不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得

8、满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.Na2CO3固体B.3mol·L－1