化学反应速率习题.doc

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1、word格式专题2化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度一、化学反应速率[温故知新]1、化学反应的特征是，都遵循定律，都伴随着的变化。不同的化学反应、也不相同。2、化学反应速率是；表达式；单位。3、影响化学反应速率的主要因素是，对某一化学反应，外界条件对化学反应速率有一定的影响，这些外界条件包括、、、等。4、请利用所学知识回答问题：消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。[课堂优化][学法点拨]一、化学反应速率的概念及表示方法化学反应速率是用来定量描述化学反应快慢的物理量。化学上规定用单位时间内反应物

2、或生成物浓度的变化值来表示化学反应速率。表达式：单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）应注意以下几点：①化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；②不能用固体和纯液体来表示反应速率。③不论是用反应物还是生成物的浓度变化来表示化学反应速率，都取正值，不用负数表示；④对于同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率时，其数值大小往往是不一样的，但意义相同。对于化学反应aA+bB=cC+dD，当A、B、C、D均为非固体或纯液体时，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a︰b︰c︰d。二、影响化学反应速

3、率的因素1、内因：决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件。2、外因：影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等。具体总结如下：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因反应物的浓度在其他条件相同时，增加反应物的浓度，可使反应速率加快反应温度在其他条件相同时，升高温度，可加快化学反应速率....word格式反应时的压强对有气体参加的反应，在其他条件相同时，增大压强，可加快化学反应速率催化剂在其他条件相同时，使用

4、正催化剂，可极大的加快化学反应速率固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，即固体反应物的颗粒越小，化学反应速率越快其他光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反应的速率注意：①对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对它们的反应速率无影响。例如：C(s)+C02(g)=2CO(g)，增加C的量，对此反应的反应速率无影响。②压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气

5、体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：　　（1）恒温：增加压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快　　（2）恒容：充入气体反应物→浓度增大→反应速率加快　　充入稀有气体→总压增大，但各物质浓度不变→反应速率不变　　（3）恒压：充入稀有气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢　③多个因素影响反应速率变化要看主要因素例如：由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应

6、时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。[典例剖析]例1某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（）A．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(H2)=0.02mol/(L·s)，B．v(H2)=0.02mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)，C．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L

7、·min)，D．v(H2)=0.06mol/(L·s)，v(NH3)=0.4mol/(L·min)解析用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。A．v(N2)︰v(H2)=1︰3，实际上0.01mol/(L·s)︰0.02mol/(L·s)=1︰2；B．v(H2)︰v(NH3)=3︰2，实际上0.02mol/(L·s)︰1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)︰（1.2÷60）mol/(L·s)=1︰1；C．v(N2)︰v(NH3)=1︰2，实际上是1︰2；....word格式A．v(H2)︰v(N

8、H3)=3︰2，实际上0.06mol/(L·s)︰0.4mol/(L·min)=0.06mol/(L·s)︰（0.4÷60