2020版新教材高中化学课时素养评价七预测元素及其化合物的性质（含解析）鲁教版.docx

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1、预测元素及其化合物的性质(30分钟　50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题7分,共21分)1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。下列叙述正确的是(　　)A.SiO2与干冰的物理性质相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性【解析】选C。SiO2熔点高,硬度大,而CO2熔点低,常温下为气体,A项错误;SiO2能与氢氟酸发生反应,B项错误;SiO2无导电性,D项错误。【补偿训练】　　1.(2019·滨州高一检测)用胶头滴管向用石蜡围成的“Spar

2、k”凹槽内注入某溶液,即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样,则该溶液是(　　)A.盐酸　　　　　　　　B.氢氟酸C.烧碱溶液D.饱和食盐水【解析】选B。能腐蚀玻璃的是氢氟酸。2.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)A.事物的性质总在不断发生明显的变化B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料【解析】选C。同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性

3、,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。2.(2019·丽水高一检测)“世界硒都”——恩施,硒资源相对丰富和集中,属于高硒区,该地盛产富硒茶,含有人体所必需的硒元素,有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是(　　)A.原子序数为24B.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氢化物的化学式是H2Se,稳定性比HCl差【解析】选A。根据题意可知该元素在第4周期ⅥA族,原子序数为16+18=34,A项错误;最高价氧化物化学

4、式为SeO3,是酸性氧化物,B项正确;同周期从左到右,原子半径依次减小,C项正确;氢化物稳定性:HCl>H2S>H2Se,D项正确。3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是(　　)A.非金属性:Z

5、元素的非金属性增强,A项错误;氟元素与溴元素电子数相差26,B项正确;同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,C项、D项错误。二、非选择题(本题包括1小题,共9分)4.(2019·南京高一检测)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第________周期________族; (2)这些元素的氢化物中,稳定性最差的是________(写化学式); (3)XW

6、2的名称为________; (4)写出X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式:__________________________; (5)X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性________,能证明这一事实的有关反应的离子方程式为__。 【解析】根据四种元素的相对位置判断X、Y为第2周期元素,Z、W为第3周期元素;根据Z原子结构特点判断Z为Si,那么推出X为C,Y为N,W为S。(1)元素Z为Si,因此位于元素周期表第3周期,第ⅣA族。(2)根据同周期、同主族元素性质的递

7、变规律可以得知,Z(Si)元素的非金属性最弱,因此其气态氢化物的稳定性最差。(3)X为C,W为S,因此XW2为CS2,名称为二硫化碳;(4)W为S,其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,因此C与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(5)根据同周期元素性质的递变规律可知X的最高价氧化物对应的水化物(H2CO3)比Y的最高价氧化物对应的水化物(HNO3)的酸性要弱,可以通过强酸制弱酸的原理证明,用HNO3与碳酸盐反应即可。答案:(1)3　ⅣA　(2)SiH4　(3)二硫化碳(4)C+2

8、H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)弱　2H++CCO2↑+H2O(其他合理答案也可)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)5.如图所示的表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)A.原子半径大小比较为A>B>C>DB.生