2实验三 EDTA标准溶液的配制、标定及水硬度的测定.ppt

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1、实训三EDTA标准溶液的配制、标定及水硬度的测定一、实验目的1.了解水的硬度表示方法2.掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法3.掌握EDTA法测定水硬度的原理4.掌握铬黑和钙指示剂的使用条件和终点变化二、实验原理1、EDTA通常采用间接法配制。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MnSO4·7H2O、Ni、Pb等。为了减小系统误差，实验中常选用CaCO3为基准物，以EBT为指示剂，进行标定。用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点。+EBTCa-EBTEDTACa-EDTA+EBTCa2+无色蓝色酒红色置换出的指示剂指示终点

2、2、水Ca2+、Mg2+硬度的测定天然水中含有多种金属离子，其中以Ca2+、Mg2+离子含量较高。过高的Ca2+、Mg2+离子，会给工农业生产和日常生活带来很大危害。例如Ca2+、Mg2+离子在锅炉中形成锅垢；饮用水中Mg2+离子浓度过高会引起胃肠功能紊乱等。我国规定生活饮用水中Ca2+离子质量浓度不超过200mg·L－1，Mg2+离子的质量浓度不超过150mg·L－1。水中的Ca2+、Mg2+离子可用EDTA标准溶液进行滴定。（1）钙镁总量的测定(pH=10)+EBTCa-EBT/Mg-EBTEDTA标液Ca-EDTA/Mg-EDTA+EBT置换出的指示剂指示终点

3、Ca2+/Mg2+无色蓝色酒红色（2）钙含量的测定(pH=12)无色蓝色酒红色Ca2++NNCa-NNEDTACa-EDTA+NN置换出的指示剂指示终点无色蓝色1、EDTA的配制：台秤称取4.0gEDTA的二钠盐,溶于500ml水中(可加温溶解),长期放置时应贮于聚乙烯瓶中。2、EDTA的标定：分析天平称取CaCO3基准物0.50～0.55g，置于100mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1盐酸10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤液一同转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。三、实验步骤移取25.00mLCa２+溶液于250

4、mL锥形瓶中，加入20mL氨性缓冲溶液，4-5滴铬黑T指示剂。用0.02mol·L-1EDTA溶液滴定至溶液由酒红变为蓝色，即为终点。平行标定三次，计算EDTA溶液的准确浓度。3、水的硬度测定（1）钙镁总量的测定pH=10标液(滴定管)样液始(酒红色)→终点(纯蓝色)平行两份记录数据V1水样EDTA100.00mL自水5mL氨缓冲液少量铬黑T123V1(1)V1(2)V1(3)（2）钙含量的测定始点(酒红色)→终点(纯蓝色)平行三份记录数据水样EDTApH=12100.00mL自来水4mL10%NaOH少量钙指示剂标液(滴定管)样液123V2(1)V2(2)V2(3

5、)四、数据记录和结果处理EDTA溶液的标定记录记录项目操作序号CaCO3质量/gC(CaCO3)/mol·L-1V(EDTA)/mLC(EDTA)/mol·L-1C平(EDTA)/mol·L-1ⅠⅡⅢ水的硬度的测定平均记录项目操作序号水样体积/mLEDTA体积V1/mLEDTA体V2/mLCa2+的硬度/mg·L-1Mg2+的硬度/mg·L-1ⅠⅡⅢ总硬度/mg·L-1