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《安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题一、单项选择题(16小题，每小题3分，共48分)化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是()“一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()发生丁
2、达尔效应空气中的小水滴颗粒的布朗运动雾是一种胶体,胶粒带相同电荷空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm下列物质的分类合理的是()酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.1.8gH2O中含有的质子数为NA标准状况下22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA2molNO和1molO2混合充分反应生成气体的分子
3、数为2NA23gNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA1.0L1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA电解饱和食盐水,当阴极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA常温下2L0.1mol·L-1FeCl3溶液与1L0.2mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同同温同压下,相同体积的CO和N2具有相同的()①分子数②质量③原子数④物
4、质的量⑤密度A.②④B.①②④C.①②③④⑤D.①②③⑤常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()c(OH-)=c(H+)10-12的透明溶液中：NH+、Cu2+、NO-、SO2-434滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+、K+、Cl-、I-0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO2-水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-下列离子在给定条件下,一定能大量共存的是()和Al反应放出H2的溶液：K+、Ba2
5、+、NO-、I-某无色溶液中：Ca2+、NH4+、HCO-、CH3COO-能使pH试纸变深红的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-KwD.c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO-下列化学方程式或离子方程式正确的是()苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C
6、l2=2Fe3++Br2+4Cl-下列实验操作能达到实验目的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓
7、度为0.1mol·L-1的NaHClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6％的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g·mL-1)将25gCuSO4·5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是()、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备
8、Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()在该反应中Na2O既不是氧化产物又不是还原产物Na2O2与水反应生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物若有2molFeSO4参与反应,则该反应中共有10mol电子转移在该反应中Na2O2只做氧化剂已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe
