平衡常数的说课.ppt

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1、化学平衡常数、平衡转化率《化学反应原理》说课人：单位：德州一中新课标理念新课程注重化学知识与科学精神、人文精神的融合，注重在教师的引导下，让学生自己去发现、去体验、去探索，并形成知识体系，从而体现以学生为主体的教学理念。教材学情分析教学流程教法学法学习目标说课内容教学效果【一、教材学情分析】本节位于《化学反应原理》模块第二章第二节《化学反应的限度》第一课时。学生通过《化学2（必修）》的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度。本节教材就是在上述基础之上对化学反应限度定量描述所

2、进行的深入探讨，并将平衡转化率作为定量描述平衡状态的补充。化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，不仅在本章乃至整个平衡体系中都起着承上启下的作用。学习化学平衡常数后，学生对后续章节中水的离子积，弱电解质的电离常数以及难溶电解质的溶度积的学习，都将是顺理成章的事。情感态度价值观：知识与技能:过程与方法：⑴.了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率。⑵.了解浓度商的概念，并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判化学反应的方向。通过化学平衡常数的研讨，培养学生分析处理实验数据的能力，以及从数据中获取

3、信息总结规律的能力。通过实验数据的分析.归纳，让学生切实体会到化学是实验科学的特点以及成功的喜悦。【二、教学目标的确定】教学重点：化学平衡常数的含义教学难点：根据浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判化学反应的方向。【三、学法与教法分析】学法指导：根据学生的实际水平，要顺利完成本节的学习目标，必须提前进行复习和预习。教学过程中教师要注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习。对于学生的成功，要及时表扬，激发学生的学习兴趣，提高学习效率。教法分析：本节课的特点是信息多，逻辑推理性强，这就要求在教学中要充分发挥学生的主体作用

4、和教师的主导作用，要充分利用教材资源培养学生收集.分析信息，总结规律的能力。因此本节将按照“教师提出问题，学生讨论回答，师生共同小结”的程序展开教学。四、教学过程分析1、联想质疑引入新课2、数据分析推进新课4、典例解析归纳思路3、交流研讨发现规律5、练习巩固能力提升1、联想质疑引入新课测量获得反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表所示。初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.

5、0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.008410[H2][I2][HI]22、数据分析推进新课54.4954.6154.4353.8654.31定义：1、化学平衡常数aA+bBcC+dD在一定温度下，某可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次幂的乘

6、积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。[A]a[B]b[C]c[D]dK=板书：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数数值越大，说明反应可以进行的越完全。2、K的意义3、影响因素只与温度有关序号化学反应K单位N2(g)+H2(g)NH3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH3•H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-（aq）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)[NH3][N2]1

7、/2[H2]3/2[NH3]2[N2][H2]3[NH3]2[N2][H2]3(mol•L-1)-1(mol•L-1)-2(mol•L-1)212356412323、交流研讨发现规律注意几点(1)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。(2)对于给定化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。规律归纳(3)平衡常数单位与化学方程式的表示形式一一对应。利用平衡常数可以判断可逆反应是否平衡及若不平衡反应正在进行的方向Q＝K，反应处于平衡状态对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Cc(C)Cd(D)C

8、a(A)Cb(B)=Q浓度商K=[C]c[D]d[A]a[B]b4、平衡常数的应用二、平衡转化率对于化学反应：aA+bBcC+dDA的初始浓度－A的平衡浓度A的初始浓度平衡转化率α(A)=×100%c0(A)－[A]=×100%c0(A)化学反应2SO2(g)+