化学人教版九年级下册溶解度曲线的意义和应用.ppt

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1、固体溶解度曲线的意义和应用新源县别斯托别中学李东兰（一）饱和溶液不饱和溶液知识回顾1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（二）、固体物质溶解度的定义？在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量★四个要点：①“在

2、一定温度下”②“在100克溶剂③“饱和状态””④“所溶解的克数”★影响溶解度的因素①溶质的性质；③温度②溶剂的性质(见溶解性部分)知识回顾表示方法：溶解度曲线温度/oC0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246（四）、溶解度曲线的意义和应用从点、线、面、交点四个角度来分析溶解度(克)温度（ºC）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaN

3、O3NH4NO3NaCl硼酸图9-12几种固体物质溶解度曲线2：某物质在不同温度下的溶解度不同（点）3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大找一找５０度各物质的溶解度1：某物质在某一温度下的溶解度（点）固体物质的溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低几种固体物质溶解度曲线1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶解度随温度变化的规律2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2M点的含义是___________,当温度为t1ºC,三

4、种物质溶解度由小到大依次为______,当为t３ºC时，溶解度最大的是________。例1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：巩固练习例2.如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲的溶解度为。（2）t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B”）点。BA溶解度50g40gt1t2t3温度40gA3.某固体物质的溶解度曲线如下图所示,20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、、。恒温蒸发溶剂升高温度增加该种溶

5、质结晶的方法一般有2种：①冷却热饱和溶液法(降温结晶法):某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，温度降低，溶解度也减小,适合采用此法,如KNO3。溶解度/g温度/℃KNO3②蒸发溶剂法:适用于温度对溶解度影响不大的物质,溶解度曲线“平缓”，如NaCl。溶解度/g温度/℃NaCl那么，如果KNO3中混有少量NaCl，要提纯KNO3，应怎样操作呢？溶解度/g温度/℃KNO3NaCl冷却热饱和溶液法（降温结晶法）练习1：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）30℃时，甲物质的溶解度是g；（2）当温度为℃时，甲、乙两种

6、物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。3020降温结晶练习2：根据右下图的溶解度曲线回答下列问题：（1）60℃时_____________物质的溶解度最大。（2）升高温度可使________物质的不饱和溶液变为饱和溶液。（3）M点表示______________________________。（4）当A中混有少量B时，可用法提纯A。AC20℃时，物质A和C的溶解度相同冷却热饱和溶液M练习3：右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）P点的含义是；（2）t2℃时，将60gA物质放入1

7、00g水中充分溶解所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为g；饱和1502550t1t2t1℃时，物质A和B的溶解度相同，都是25gPAB练习4、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是；（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”________（4）固体A中混有少量固

8、体B，若要将他们加以分离，可以采用结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）