海水资源的开发利用.ppt

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1、开发利用金属矿物和海水资源第二课时海水资源的开发利用海水资源水资源海水的交通运输海洋生物资源海洋油气资源矿产资源1、海水资源的广泛性：海洋占地球表面积的71%海洋中的资源有：动物：（鱼类、海狮、海马、贝类........植物：海草、海带........矿物：各种盐、NaCl、MgCl2.......海底金属结核矿、石油水：水资源丰富2、海水资源的多样性海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量占总水量99%，还有70多种微量元素。3、海水资源的分散性海水因为量太大，面太广，各种元素总含量大而富集程度低。如：海水

2、中金元素总含量约为5000万吨，但一吨海水中只含0.000004g2010年，中国西南遭遇了百年不遇的干旱超过6310万人受灾我们面临的问题不仅西南，整个中国都面临淡水资源缺乏。中国人均水资源拥有量不足世界人均拥有量的四分之一，是联合国认定的13个缺水国家之一。思考１：利用海水资源要注意哪些问题？１、海水水资源的利用海水中的水1.3×109亿吨占地球总水量的97%海水中除了水外，还含有80多种元素（１）提取淡水海水淡化的方法：蒸馏法、电渗法、离子交换法海水蒸馏原理示意图烧瓶内要加沸石温度计水银球位置冷凝器冷水进水方向太阳能蒸发原理示意图电渗析法：用薄膜淡化海水的新技术，它使用的是

3、一种离子交换膜。阴、阳离子交换膜交替排列在电渗析法设备的两大电极板之间，组成了多个相互独立的隔室。通电后海水中的阳离子和阴离子在电场的作用下渗出膜外，于是海水得到淡化。离子交换法:现代人工合成的离子交换树脂能吸附溶液中的离子，使咸水变成淡水．离子交换树脂的结构中带有许多H+和OH-利用离子交换树脂进行离子交换时，阴离子能和海水中的氯离子交换，阳离子和海水中的钠离子交换，这样水里的盐分就少了。（２）海水的冷却作用２、海水化学资源的开发利用海水富含大量元素，是资源的巨大宝库。元素富集程度低，提取难度大。问题２：人们怎样从海水中提取盐？盐田引海水晒盐海水晒盐海水粗盐滤液沉淀NaCl苦卤

4、（Mg2+、Br-、I-…）BaCl2、NaOH、Na2CO3过滤蒸发结晶适量盐酸蒸发结晶Na氯碱工业纯碱工业氯碱工业简介盐酸漂白剂2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑电解原理：原料：产品：用途：苦卤（Mg2+…）Mg海水提镁？海水(含Mg2+)试剂①溶液Mg(OH)2沉淀试剂②MgCl2溶液Mg无水MgCl2熔融电解海水提取镁的工艺流程图Mg2++2OH-=Mg(OH)2海水提镁要用到贝壳，贝壳的作用是什么？写出贝壳的主要成分发生变化的方程式从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化，用方程式表示工业上如何将海水中的溴离子变成溴单质？阅读P91资料卡片—海水提

5、溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质通Cl2①通空气、水蒸气，SO2吸收②通氯气③2HBr+Cl2=Br2+2HCl2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr富集Br元素海带中碘元素的检验相关资料：1.海水中碘的含量2.碘元素的存在的形式3.碘是人体必需的微量元素，与人体智力发育密切相关，缺碘易导致智力低下和甲状腺肿大0.06%毫克/升主要是I-，富集在海带中如何证明海带中有碘离子？海带中碘元素的检验1、用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中2、灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却3、将海带灰移至小烧杯中，加蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤4、在滤液中滴

6、加稀H2SO4及H2O2，然后加几滴淀粉溶液。方程式为：2KI+H2O2+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4海带灼烧思考与交流1.海带为什么不能用水冲洗？2.海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？3.为什么用H2O2氧化I-1，而不用其他的氧化剂？实验说明：海带如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗，因此干海带不要用水冲洗。将海带剪碎后，再用酒精润湿，可使海带易于灼烧完全，灼烧时产生的烟也较少，并缩短灼烧时间（湿海带不易燃烧）H2O2为无色的氧化剂，滴加淀粉溶液后容易观察到蓝色；如果用酸性高锰酸钾作氧化剂，由于高锰酸钾为紫色，加淀粉溶液后不易观察颜色。海水资源的综合利用——海水综合利

7、用联合工业体系小结海水含丰富的资源海水的淡化从海水中提取NaCl、Mg、I2和Br2海水资源的开发利用习题1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A、从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制得Na和Cl2B、因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C、利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D、无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2、海水约占地球现有总水量的97%，实行淡化来提供饮用水，下列方法在原理