2018高二化学选修四期末复习题.doc

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1、济源一中2016级周测化学试题（8）注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。一．选择题（共25小题）1.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol-1（3）

2、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）A.－488.3kJ·mol-1B.－244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-13.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质　B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质　D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，

3、△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，

4、下列说法正确的是（　　）A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA7．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)

5、3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓8．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L9．下列关系的表述中，正确的是（　　）A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和体积

6、都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小D．将水加热，KW增大，pH不变11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．某弱酸的酸式盐NaH

7、A溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe