高中化学必修一第二章.ppt

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1、第二章化学物质及其变化Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐交叉分类法常用的分类方法有和___________。一、分类法及其应用树状分类法交叉分类法物质的分类树状分类法一、物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出的H+数分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2

2、SO3H3PO4按强弱分强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按电离出的OH数分一元碱二元碱三元碱NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)31、分散系：概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂。二、分散系及其分类2、分类:（1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。九种分散系（分类）分散质分散剂气态液态固态固

3、态液态气态几种分散系的实例分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏着水的碳酸钙烟、灰尘泥水合金、有色玻璃（2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。溶液、胶体和浊液的根本区别:分散质粒子大小不同分散系溶液胶体浊液（小于1nm）（1～100nm）（大于100nm）3、胶体(1)概念：分散质粒子（大小为1～100nm）分散在分散剂中形成的分散系称作“胶体”胶体气胶体液胶体固胶体(2)分类：按分散

4、剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体科学探究：丁达尔效应光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液能看见一条光亮的通路无光亮的通路结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体科学探究：胶体能过滤吗？过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水分散质随分散剂透过滤纸分散质不能通过滤纸结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。3、化学反应的分类化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合

5、反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化概念及其相互关系反应物氧化剂还原剂有氧化性得电子化合价降低有还原性失电子化合价升高根据反应中是否有离子参加离子反应分子反应定义：有离子参加的一类反应离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应发生还原反应发生氧化反应氧化还原反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应ABCaO+H2O

6、=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2Cu+H2O2Mg+O22MgO化合反应(B、C）分解反应（D、E）置换反应（A、G）复分解反应（F、H）化学基本反应类型化学反应氧化还原反应非氧化还原反应反应中有电子转移元素化合价升降电子得失（或元素化合价升降）总数相等四、氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化

7、”和“还原”同时存在、不可分割的。还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物还原剂被氧化氧化剂被还原4Al+3O2==2Al2O3点燃+300-2化合价降低，得到电子、氧化剂被还原化合价升高，失去电子，还原剂被氧化O2是氧化剂Al是还原剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物高失还还高失还低得氧氧低得氧对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物+氧化产物ABba氧化性：A>a还原性：B>b用双桥线表示电子转移情况注意：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素②线上标明电子得失及数目、化合价升降、

8、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)③双线位于反应式的上下位置氧化性还原性强弱的比较可见，处于最高价态的元素处于最低价态的元素处于中间价态的元素——仅有氧化性——仅有还原性——两者皆有氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原氧化还原反应的一般规律1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱