原电池知识点总结.doc

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1、原电池的知识梳理3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。②电子的流向是从电源的负极出发经用电

2、器流向电源的正极。（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金

3、属做正极。例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。例2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。二、应该对比掌握几种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极

4、材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）电极反应式及其意义正极（Cu）：2H++2e-=H2↑（还原反应）；负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）。（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。②在内电路：SO（运载电荷）向锌片移动，H+（参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。Word资料2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜

5、片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑（2）电极反应式及其意义①正极（Cu）：2H++2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-②负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）；修正为：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）电极反应式及其意义正极（Cu）：6H++6e-=3H2↑（还原反应）；负极（A

6、l）：2Al-6e-=2Al3+（氧化反应）。4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（2）电极反应式及其意义①正极（Cu）：6H++6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-②负极（Al）：2Al-6e-=2Al3+（氧化反应）；修正为：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：Cu+4H++

7、2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）电极反应式及其意义①正极（Al）：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O（还原反应）；②负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+（氧化反应）；6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1）氧化还原反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑（2）电极反应式及其意义正极（Al）：2H++2e-=H2↑（还原反应）；负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）。7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还

8、原反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（2）电极反应式及其意义①正极（Mg）：6H++6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-②负极（Al）：2