物质的量——气体体积.doc

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1、物质的量——气体体积1．判断正误⑴STP下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。⑵32g氧气的体积约为22.4L。⑶标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。⑷22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。⑸标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。2．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g

2、SO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA4．等质量的下列气体的体积在相同条件下最大的是（）A．氢气B．氯气C．二氧化碳D．氧气5．某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H23.36L，则金属的化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋46．在标准状况下，测得1.92gRO2某气体的体积为672mL。则⑴该气体含分子的物质的量为__________。⑵此气体的相对分子质量________。⑶R的相对原子质量为。7．标准状况

3、下，0.5molH2O的体积为；0.5molN2的体积为。8．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2:1B．1:2C．2:3D．1:39．探究外界因素对气体体积的影响，请根据常识填空。⑴常温常压下，向气球内吹入气体，气球的体积会，说明气体的体积与气体的总分子数（或物质的量）成比（假设其它因素不变）。⑵常压下，给一带活塞的密闭容器加热，容器的体积会，说明气体的体积与温度成比（假设其它因素不变）。⑶常温下，给一带活塞的密闭容器加压，容器的体积会，说明气体的

4、体积与外部压强成比（假设其它因素不变）。综上所述，试写出一个能表示出压强、温度、气体体积、气体物质的量、正比例系数之间关系的表达式。10．下列各组物质中,所含分子数一定相同的是（）A．1H2和8O2B．0.1molHCl和2.24LHeC．150℃、时18LH2O和18LCO2D．28CO和个CO分子11．等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，压强从大到小顺序正确的是（）①Cl2②HCl③N2④O2A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②12．同温同压下，等质量的SO2和CO

5、2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11B．密度比为11:16C．体积比为1:1D．体积比为11:1613．在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比14．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m15

6、．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1:1B．1:4C．4:1D．1:216．常温常压下，分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器内，电火花引燃，恢复到原状态，最后容器压强为反应前压强的（）A．1/4B．3/4C．1/2D．1/317．克拉伯龙方程（PV=nRT）一个非常有用的公式，回答下列问题。⑴根据标况下1mol气体的体积为22.4L，可推算出气体摩尔常数R=。⑵常温（取25℃）常压下，1mol气体的体积约为。⑶根据上式，我们不难推导出

7、，升温或减压都（填“有利于”、“不利于”或“不影响”）气体体积膨胀。⑷根据上式，若要使同物质的量的气体具有相同的体积，我们一般可维持和相等即可。于是，同温同压下，气体的之比等于之比。⑸根据上式，在温度不变时，若向某固定体积容器中充入气体，则容器的压强将，所以给轮胎充气时，充入体积不能过量。于是，我们可得到，同温同容时，气体的之比等于之比。18．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之

8、比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比19．在标准状况时密度为2.5g/L的是（）A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．CH420．在同温同压下，同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A．MX>MYB．Mx