高三化学元素周期表的应用复习(1).ppt

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1、1.理解同周期和同主族元素性质的相似性和递变性。2．了解元素周期表的应用。第三节元素周期表的应用1．以第三周期为例，同周期从左至右随递增，原子半径，最外层电子数，失电子能力，得电子能力，最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性，其中是酸性最强的酸。同周期元素从左到右非金属元素形成的氢化物的稳定性，同周期元素从左到右金属性，非金属性。原子序数减小增多减弱增强减弱增强HClO4增强减弱增强2．同主族元素的最外层电子数，但电子层数，原子半径从上往下逐渐，失电子能力，得电子能力，最高价氧化物对应水化物的增强，酸性。同主族元素从上往下，金属性，非金属性减弱。【想一想】元素的性质随着

2、元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这里的“周期性”是物理学中的“周期性”吗？答：不是。物理学中的“周期性”是一种简单重复，而化学中的“周期性”在“大周期性”的前提下有微小变化，整体是“螺旋式”的“周期性”。相同不同增大增强减弱碱性减弱增强元素的原子结构、元素性质以及它在周期表中的位置之间关系的应用：(1)对化学学习和研究的意义在于我们可以利用“位、构、性”的关系来指导我们对化学的学习和研究。(2)科学预言方面的意义在于为的发现及预测它们的和性质提供了线索。(3)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找。(4)从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起

3、质变的规律性。新元素原子结构新的物质【想一想】如何利用元素周期律和元素周期表预测元素的性质？答：预测元素的性质：常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质，如下图。【例1】(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的

4、最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。答案：D位—构—性之间的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。元素在周期表中的位置、原子结构和元素的性质之间(即“位—构—性”)存在着内在的联系。项目同周期(左―→右)同主族(上―→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相　同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化

5、合价由＋1―→＋7(氟无正价，氧无最高正价)负化合价＝－(8－主族序数)(由－4到－1)相同最高正化合价＝族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性增强阴离子还原性减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱1．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能与某些金属元素形成化合物B．X可

6、能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸解析：当n＝1时，2n＋1＝3不合理，故C项正确；当n＝2时推出X为N，当n＝3时，推出X为Cl，故B、C均正确；Cl形成的HClO是弱酸，故D项错。答案：D2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：从氯到碘，生成的氢化物熔、

7、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，但HF分子间存在氢键，比HCl沸点高。答案：A【例2】氯元素在人们的工农业生产和日常生活中具有广泛的应用。回答下列问题：(1)自然界中，氯元素有两种稳定的核素35Cl、37Cl，这两种核素原子中中子数之比为：________，质量数之比为：________。(2)X、Y、Z与Cl元素的位置关系如右图所示，其中X元素的某种单质也常常作为消毒剂，且消毒原理与次氯酸钠的消毒原理相似，Y元素是核聚变的重要原料。起消毒作用的X单质为________(写化学式)，作为核聚变的Y元素的元素符号是________。元素X与元素Z的非金属性大小关系是