高二物理选修3-3气体ppt.ppt

《高二物理选修3-3气体ppt.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4章气体气体实验定律气体压强的计算液面下h深处的液体压强为p=gh。帕斯卡定律：液体可以传递压强知识准备：连通器原理：在连通器中，同一种液体（中间液体不间断）的同一水平面上的压强是相等的。1.液体封闭的气体一、气体压强的计算方法选取假想的一个液体薄片（其自重不计）为研究对象分析液体两侧受力情况，建立力的平衡方程，消去横截面积，得到液片两面侧的压强平衡方程2、固体封闭的气体应对固体（如活塞等）进行受力分析。然后根据平衡条件求解。AB二、气体实验定律（2）、公式表述：pV=C或p1V1=p2V2（1）、玻意耳定律：一定质量某种气体

2、，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。2．查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比（pT）．可写成　　　　　　　或3．盖·吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度成正比（VT）.可写成　　　　　　　或4．理想气体的状态方程（2）公式：（4）注意：变化过程质量保持不变。各物理量单位要统一，温度必须使用热力学温度（或　　　）PVT=C（3）条件：压强不太大，温度不太低(1)内容：一定质量的某种理想气体发生状态变化时，压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变．理

3、想气体状态方程的应用步骤1、选取所要研究气体2、明确气体变化的各个状态，找出各状态的温度、压强、体积3、列方程一、理想气体：它是一种科学的抽象，是理想化的模型。1．宏观上：把严格遵守气体三个实验定律的气体称为理想气体。2．微观上：分子本身的大小和它们的距离相比可忽略不计；分子间的距离很大，因此除了碰撞外，分子间的相互作用力忽略不计。3．理想气体分子的内能：只需考虑分子热运动的分子动能而不计分子势能。实际气体在常温常压下，可近似看成理想气体处理。二、气体实验定律1．等温变化（1）定义：一定质量的气体，在温度不变时，发生压强与体积的变化

4、，叫做等温变化。（2）波意耳定律：内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强P与体积V成反比。公式：P1V1=P2V2（或）适用条件：一定质量的，温度不太低、压强不太大的气体。意义：一定质量的气体，在温度不变的情况下，体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小。（3）图像表示：1）P-V图：图象是以坐标轴为渐近线的双曲线的一支；温度越高，等温线离坐标轴越远。2）P-1/V图：图象为过坐标原点的的倾斜直线；斜率代表温度，斜率越大，温度越大。[练习1]一根一端封闭的玻璃管开口向下插入水银槽中,内封一定质量的气体,管内水银面低于管

5、外,在温度不变时,将玻璃管稍向下插入一些,下列说法正确的是,如图所示.A.玻璃管内气体体积减小;B.玻璃管内气体体积增大;C.管内外水银面高度差减小;D.管内外水银面高度差增大.AD2．等容变化（1）定义：一定质量的气体，在体积不变时，发生压强与温度的变化，叫做等容变化。（2）查理定律：内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比。公式：（或Ｐ＝ＣＴ或　　　　　）意义：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度升高，压强变大。（3）图像表示：1）P-T图：图像是反向延长线经过坐标原点的倾斜直线；图线的斜率表

6、示体积，斜率越大，体积越小。坐标原点代表热力学温度的0K。2）P-t图：图像是反向延长线经过-273.15℃的倾斜直线；图线的斜率表示体积，斜率越大，体积越小。练习1、密闭在容积不变的容器中的气体，当温度降低时：A、压强减小，密度减小；B、压强减小，密度增大；C、压强不变，密度减小；D、压强减小，密度不变练习2、下列关于一定质量的气体的等容变化的说法中正确的是：A、气体压强的改变量与摄氏温度成正比；B、气体的压强与摄氏温度成正比；C、气体压强的改变量与热力学温度成正比；D、气体的压强与热力学温度成正比。DD3．等压变化（1）定义：一

7、定质量的气体，在压强不变时，发生体积与温度的变化，叫做等压变化。（2）盖-吕萨克定律1）内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。2）公式：（或　　　　　或）（3）图像表示：V-T图：图线是反向延长线经过坐标原点的倾斜直线；图线的斜率表示压强，斜率越大，压强越小。4．理想气体的状态方程（1）公式：（或　　　　　　　　）（2）意义：一定质量的某种理想气体，在从一个状态1变化到另一个状态2时，尽管其P、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。（3）应用：在运用气体状态方程时，应

8、保证状态变化过程中质量保持不变。温度必须使用热力学温度。1、理想气体的状态方程注意：变化过程质量保持不变。各物理量单位要统一，温度必须使用热力学温度（或　　　）PVT=C1、选取所要研究气体2、明确气体变化的各个状态，找出各状态的温度