《钠的重要化合物》说课稿.ppt

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1、《钠的重要化合物》说课稿一、教材分析1、教材的作用和地位本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。2、教学目标【知识与技能】通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学

2、性质及应用。【过程与方法】(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。【情感态度与价值观】①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。3、教学重难点及课时安排根据我校学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：Na2O2的性质及用途；教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应课时安排:1课时二、学情分析1．学生的化学知识基础分析：本节安排

3、在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反应》、《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识物质性质。三、教法、学法与

4、教学手段1、教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学四、教学程序设计【新课引入】：设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验【实验探究】：1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着引导分析：棉花为什么能够燃烧？如何符合燃烧的三要素？从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。为了将学生

5、的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，使学生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原反应的知识。2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2的用途（氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自然地联系起来，学生

6、易于理解和掌握。3.Na2O的性质碱性氧化物的通性【创新应用】：创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气指导思考：“固＋液→气体”探讨交流：展示各自的设计。创新应用二：金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？指导恩考：结构－性质－保存、应用回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2、Na2O知识的整理。【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na

7、2O2性质对比Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应(方程式)与CO2反应(方程式)特性—用途---五、板书设计钠的重要化合物a)Na2O21、物理性质：淡黄色、固态2、化学性质Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂b)Na2O碱性氧化物的通性以上就是今天我说课的内容，请各位专家评委的批评指正！