自然界中水的学案.doc

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1、第四节自然界中的水学习目标：1、通过电解水实验能知道水的组成。2、了解水的利用3、了解常见净化水的方法：加入净水剂；过滤；煮沸或蒸馏学习重点和难点：通过电解水实验能知道水的组成；了解水的净化常见方法。第一课时学习过程：复习、思考：1、水的物理性质：纯净的水是（纯净物、混合物），它是色味的液体，4℃时密度最大，为g/cm3；在一标准大气压下水的沸点是，凝固点是，水结成冰浮在水面上，所以冰的密度比水小。水的化学性质：（1）用电能和太阳能分解水；（2）利用水与一些物质的化学变化，可以合成新物质。2、你能列举出水在工农业生产和生活中的

2、一些应用实例吗？3、水、冰和水蒸气相互之间的转化，属于。（填“物理变化”或“化学变化”）4、无色透明的自来水是（填“纯净物”或“混合物”），如何通过实验证明？5、水污染的途径是：工业的任意排放，农业上的不合理使用，生活的任意排放。6、如何防止水污染？①加强对水的；②工业处理达标后才能排放③农业上合理使用；④生活处理达标后排放。一、水是由什么组成的【实验一】水的电解1、电解水的现象：①两电极上都，汇集在玻璃管的顶端；②接极的玻璃管内气体体积大约是接极的玻璃管内气体体积的倍。2、生成气体的检验：正极气体的检验：将木条平放在与电源正

3、极相连的玻璃管的尖嘴处，打开活塞，，说明气体是负极气体的检验：打开与电源负极相连的玻璃管的活塞，在玻璃管的尖嘴处点燃（或用一支小试管收集生成的气体后移至酒精灯火焰处），，说明气体是3、电解水的反应文字表达式：+　　　　　　　　　　（　　　）　　（　　）　　（　　　）此反应的基本类型　　　　　　　　　４、电解水时在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的原因是　　　　　　　　　　【实验二】氢气在空气中燃烧１、氢气在空气中燃烧现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生的火焰，放出大量的，烧杯内壁有。2、此反应的文字表达式：+　　　　　　　　　　

4、（　　　）　（　　）　　　（　　　）此反应的基本类型是上面两个实验，说明水是由　　　　　和　　　　　　　元素组成的。【交流与讨论】课本Ｐ４８页【课堂练习】１、如图是实验室电解水的简易装置示意图。(1)接通直流电源后，甲试管内产生的是气，乙试管内产生的是气，A电极为极，B电极为极．(2)甲试管内气体的体积与乙试管内气体的体积之比为。(3)水中要加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是。(4)检验甲试管内气体的方法是检验乙试管内气体的方法是。（5）该实验得到的结论是：水是由组成。２、下列说法是否正确，为什么？（１）水中含有氢气和氧气（　　　

5、）（２）水是由氢气和氧气组成的（　　　）（３）水是由两个氢元素和一个氧元素组成的（　　　）二、水的利用【交流与讨论】课本Ｐ５２页１、水对人类生活和工业生产的重要性。　农业灌溉、工业、林牧渔、城镇生活、农村生活都要用水。其中　　　　用水最大。２、就人们在用水中存在的问题提出节约用水的建议：第二课时学习过程：【学生思考】自来水、矿泉水、蒸馏水、海水哪些是纯净物？哪些是混合物？阅读课本49页：联想与启示三、水的净化实验室有两瓶无色透明的液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是氯化钠溶液。如何将它们区别开来？【实验1】从瓶中各取10ml液体，

6、分别加到两只蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，直至水将被蒸干。（1）用作到仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、（2）现象及结论：蒸发皿中，是蒸馏水；蒸发皿中，是氯化钠溶液。（3）玻棒的作用：①②（4）用蒸发皿给液体加热注意事项：①液体量不能超过蒸发皿容积的，②给蒸发皿加热不需③加热时要用搅拌，④当蒸发皿中出现，停止加热。【讨论】想一想：区别蒸馏水和氯化钠溶液还有哪些方法？【实验2】在两只烧杯中各加入10ml蒸馏水，在一只烧杯中再加入少量氯化钙，搅拌使它完全溶解。再在两个烧杯中各加入一些肥皂水搅拌。现象：泡沫浮渣的是氯化钙溶液；

7、泡沫浮渣的是氯化钙溶液。1、硬水与软水①某些外观看来与水几乎没有什么不同的水，不一定是纯净物。②硬水是溶有较多含钙、镁物质的水；软水是几乎不溶有或溶有较少的钙、镁化合物的水。③区别硬水与软水的方法：加入，泡沫浮渣的是硬水；泡沫浮渣的是软水。④硬水的危害：长期饮用硬水对人体有害；锅炉用水不能用硬水；长期用硬水洗衣服会使衣服硬化，浪费肥皂。⑤硬水转化软水的方法：、。注：蒸馏是将水蒸发变成水蒸气后将其冷却变成纯净的水，即蒸馏水。蒸馏可除去水中可溶的物质。【活动与探究】⑴将一些浑浊的水倒入烧杯中，向烧杯中加入少量的明矾，搅拌使明矾溶解

8、，静置.现象是：。明矾的作用。⑵制作一个过滤器。⑶将烧杯中上层液体倒入另一只烧杯中，余下的液体缓缓地沿着玻璃棒注入漏斗中。待液体全部过滤完，取出滤纸，观察滤液和滤纸上的物质。2、过滤①过滤是一种能从液体中分离出固体的一种方法。利用此方法可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。②过